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關于反應3Cl₂ + 6KOH KClO₃ + 5KCl + 3H₂O，以下說法正確的是

A．KOH既不是氧化劑，又不是還原劑

B．Cl₂是氧化劑，KOH是還原劑

C．3mol氯氣參加反應轉移6 mol電子

D．被氧化的氯元素的質量為被還原的氯元素質量的5倍

試題分析：反應中Cl由0價升為+5價、0價降為-1價，Cl₂既是氧化劑又是還原劑，故KOH既不是氧化劑，又不是還原劑，A正確，B、C錯誤；被氧化的氯原子與被還原的氯原子物質的量比為1：5，D錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家發現，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的＋5價砷類物質在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的＋3價砷類化合物。下列說法中不正確的是

A．維生素C具有還原性

B．上述過程中砷元素發生還原反應

C．上述過程中＋5價砷類物質作氧化劑

D．1 mol＋5價砷完全轉化為＋3價砷，共失去2 mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮元素的化合物在工農業以及國防科技中用途廣泛，但也會對環境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環境問題。
完成下列填空：
（1）某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO₃(aq)反應探究脫氮原理。實驗前
①用0.1mol·L^-1H₂SO₄(aq)洗滌Fe粉，其目的是                        ，然后用蒸餾水洗滌至中性；
②將KNO₃(aq)的pH調至2.5；
③為防止空氣中的        （寫化學式）對脫氮的影響，應向KNO₃溶液中通入N₂。
（2）用足量Fe粉還原上述KNO₃(aq)過程中，反應物與生成物的離子濃度、pH隨時間的變化關系如圖所示。請根據圖中信息寫出t₁時刻前該反應的離子方程式：                                   。

（3）神舟載人飛船的火箭推進器中常用肼（N₂H₄）作燃料。NH₃與NaClO反應可得到肼（N₂H₄），該反應中被氧化與被還原的元素的原子個數之比為                。如果反應中有5mol電子發生轉移，可得到肼         g。
（4）常溫下向25mL 0.01mol/L稀鹽酸中緩緩通入5.6 mL NH₃（標準狀況，溶液體積變化忽略不計），反應后溶液中離子濃度由大到小的順序是                     。在通入NH₃的過程中溶液的導電能力            （填寫“變大”、“變小”或“幾乎不變”）。
（5）向上述溶液中繼續通入NH₃，該過程中離子濃度大小關系可能正確的是      （選填編號）。
a．c(Cl^-)=c(NH₄⁺)＞c(H⁺)=c(OH^-)       b．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)=c(H⁺)＞c(OH^-)
c．c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)     d．c(OH^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(Cl^-)
（6）常溫下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至過量，該過程中水的電離平衡                                 （填寫電離平衡移動情況）。當滴加氨水到25mL時，測得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為                  mol·L^-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝流程如下：

請同答下列問題：
(l)寫出向KOH溶液中通入足量Cl₂發生反應的離子方程式_______ 。
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是______（填編號）。

A．為下一步反應提供堿性的環境

B．使KClO₃轉化為KClO

C．與溶液I中過量的Cl₂繼續反應，生成更多的KClO

D．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

（3）從溶液Ⅱ中分離出K₂FeO₄后，還會有副產品KNO₃，KCl,則反應③中發生的離子反應方程式為_______。每制得59.4克K₂FeO₄，理論上消耗氧化劑的物質的量為____ mol。
（4）高鐵酸鉀(K₂FeO₄)作為水處理劑的一個優點是能與水反應生成膠體吸附雜質，配平該反應的離子方程式：_______ FeO₄²^－+_______ H₂O="_______" Fe(OH)₃（膠體）+_______O₂↑+_______OH^－。
（5）從環境保護的角度看，制備K₂FeO₄較好的方法為電解法，其裝置如圖所示。電解過程中陽極的電極反應式為________。

（6）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應式為：3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH-----3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O,放電時電池的負極反應式為________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室里通常用MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：
MnO₂+4HCl（濃）

MnCl₂+Cl₂↑+ 2H₂O
（1）在該反應中，如有1 mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物質的量是        mol，轉移電子的物質的量是       mol。
（2）某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO^-與ClO₃^-物質的量之比為1∶1的混合液，反應的化學方程式是                                                  。
（3）報紙報道了多起衛生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發生氯氣中毒的事件。試根據你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示）                                                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某工廠利用FeCl₃溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產電路板，一實驗小組對該廠生產電路后所得的廢液進行分析。取50．0 mL廢液，向其中加入0．64 g Cu，金屬銅全部溶解。另取50．0 mL廢液，向其中加入足量的AgNO₃，析出沉淀43．05 g，下列說法正確的是（）

A．原廢液中含有的金屬陽離子只有Fe²^＋和Cu²^＋

B．該工廠原來使用的FeCl₃溶液的物質的量濃度約為2 mol/L

C．若向500 mL廢液中加入足量的稀HNO₃溶液，在標況下產生NO氣體4．48 L，則原廢液中Fe²^＋和Cu²^＋的物質的量濃度之比為2:1

D．可以使用硫氰化鉀溶液檢驗該廢液中是否含有Fe²^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(共12分)過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的濃度，請填寫下列空白：
（1）將10.00 mL過氧化氫溶液至250mL ___________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數和化學式分別填在下列橫線和括號內。
  MnO₄^-+  H₂O₂+  H⁺="="    Mn²⁺+  O₂+  (   )
（3）移取10mL過氧化氫溶液可以用_________________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。不用堿式滴定管盛裝KMnO₄標準液的原因是                                      ，滴定到達終點的現象是__________         _____________。
（4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的濃度為_________________________________。
（5）若盛裝高錳酸鉀標準溶液的滴定管用蒸餾水洗后沒有用標準液潤洗，則測定結果_________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量為世界第一，從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：
①2Sb₂S₃+3O₂+6Fe