Question

(12分)舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一.
（1)請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)化學(xué)方程                                 ，
（2）反應(yīng)方程式中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為      ；其中Cl₂是              產(chǎn)物（填氧化或還原）；
（3）如右圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是                      ,從而得出的結(jié)論是             .

(4)實(shí)驗(yàn)室中剩余的Cl₂尾氣通常用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式         。

Answer 1

(12分，每空2分)(1)MnO₂ + 4HCl（濃）MnCl₂ +Cl₂↑+ 2H₂O；（2）1:2；氧化
（3）干燥有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪條，氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性。
（4）Cl₂ + 2OH^-＝Cl^- + ClO^- + H₂O

試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，所以實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)化學(xué)方程是MnO₂ + 4HCl（濃）MnCl₂ +Cl₂↑+ 2H₂O。
（2）根據(jù)方程式可知，Mn元素的化合價(jià)從＋4價(jià)降低到＋2價(jià)，得到2個(gè)電子，而氯元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，所以氯氣是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子的得失守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:2。
（3）干燥的氯氣是沒(méi)有漂白性的，真正起漂白作用的是次氯酸，所以實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象是干燥有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪條。因此結(jié)論就是氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性。
（4）氯氣有毒需要尾氣處理，反應(yīng)的離子方程式是Cl₂ + 2OH^-＝Cl^- + ClO^- + H₂O。
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是學(xué)生要熟練記住氯氣的制備原理、氯氣的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)。另外本題也有利于培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)安全意識(shí)，提高學(xué)生的規(guī)范操作能力。