Question

下列敘述正確的是（   ）

A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H＋）和c（OH－）的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－

B．常溫時，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH－）/c（H＋）=1012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（B＋）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（A－）

C．過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正確的離子反應(yīng)方程式為：3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋

D．常溫下，稀釋0.1 mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降

Answer 1

C

解析試題分析：A. 常溫時水的離子積常數(shù)是1×10^－14，而該溶液中由水電離出來的c（H^＋）和c（OH^－）的乘積為1×10^－24，水的電離受到了抑制。說明該溶液可能是外加了酸或堿。在酸性時AlO₂^－不能大量存在。錯誤。B．常溫時，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，即HA為弱酸；0.1mol/L BOH溶液中c（OH^－）/c（H^＋）=10¹²，C（OH^－）×c（H^＋）=10^-14，解得c（OH^-）=0.1mol/L.說明BOH是強(qiáng)堿。將這兩種溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生強(qiáng)堿弱酸鹽BA。A^-水解使溶液顯堿性，C(B⁺)>C(A ^-);C(OH^-)>C(H⁺)。但是鹽水解的程度是很微弱的，所以C(A ^-)>C(OH^-)。故，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（B^＋）＞c（A^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）。錯誤。C．SO₂溶于水產(chǎn)生亞硫酸，電離產(chǎn)生的氫離子與硝酸根離子起硝酸的作用，把亞硫酸氧化成硫酸。硫酸根離子與鋇離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀。所以將過量SO₂通入到Ba（NO₃）₂溶液中，正確的離子反應(yīng)方程式為：3SO₂＋2NO₃^－＋3Ba^2＋＋2H₂O=3BaSO₄↓＋2NO↑＋4H^＋正確。D．氨水中存在電離平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-，當(dāng)加水稀釋時，電離平衡向正向移動，c（OH^-）、c（NH₄⁺）減小，但由于常溫下溶液中c（H⁺）·c（OH^-）是個常數(shù)。所以c（H⁺）增大。錯誤。
考點：考查酸堿混合溶液中離子濃度的比較、水的離子積常數(shù)的應(yīng)用和氧化還原反應(yīng)等的知識。