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下列實驗中用錯試劑的是（　　）

A．用稀鹽酸洗去殘留在試管壁上的銅

B．用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣

C．用稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲

D．用CCl₄萃取碘水中的碘

A、由于稀鹽酸不與銅發生反應，故無法用稀鹽酸洗去殘留在試管壁上的銅，應該使用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅，故A錯誤；
B、氨氣是堿性氣體，必須使用堿性干燥劑，最佳選擇是堿石灰，故B正確；
C、用鹽酸洗滌鉑絲，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后使用，去除了其它離子的干擾，且HCL受熱以后會揮發，無殘留，故C正確；
D、碘在四氯化碳中溶解度大，且四氯化碳不溶于水，故D正確；
故選A．

練習冊系列答案

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（1）藥片上的糖衣可以起______的作用，鑒定時溶解加鹽酸的目的是______．
（2）某研究小組甲欲用KMnO₄測定FeSO₄的含量．
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250毫升，配制時需要的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要的儀器有______、______．
②滴定時含硫酸亞鐵的濾液放在______（填儀器）中，高錳酸鉀溶液放在______（填儀器）中，滴定時加入______（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示劑，如何判斷達到滴定終點______．
（3）另一研究小組乙設計了如下測量方案：

①此檢驗過程中加過量H₂O₂反應的離子方程式為______．
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有______（按操作的順序填寫）．
A．過濾B．洗滌C．萃取D．分液E．冷卻F．灼燒
③最后稱量紅棕色固體的質量為0.8960g，那么該藥片中硫酸亞鐵的質量分數為______（小數點后面保留一位有效數字）．

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關于反應過程中的先后順序，下列評價正確的是（　　）

A．向濃度都為0.1mol/L的FeCl₃和CuCl₂加入鐵粉，溶質CuCl₂首先與鐵粉反應

B．向過量的Ba（OH）₂溶液中滴加少量的KAl（SO₄）₂溶液，開始沒有白色沉淀生成

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D．向濃度都為0.1mol/L的FeCl₃溶液中，加入質量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅單質首先參加反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題