【題目】下列關于銨鹽的敘述不正確的是( )
A. 所有銨鹽中，氮元素化合價都是－3價
B. 所有銨鹽都溶于水
C. 銨態氮肥不宜與草木灰混合使用
D. 銨鹽都是離子化合物
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素（H2NCONH2 ， 氮元素顯﹣3價）的化學能直接轉化為電能，并生成對環境無害物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中不正確的是（ ） 
A.H十透過質子交換膜由左向右移動
B.銅電極應與Y相連接
C.M電極反應式：H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═CO2↑+N2↑+6H+
D.當N電極消耗0.25 mol氣體時，則鐵電極增重16g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室儲存固體試劑可以放在廣口瓶中,液體試劑放在細口瓶中,但是有些試劑必須儲存在具有橡膠塞的玻璃試劑瓶中.以下物質必須儲存在具有橡膠塞的玻璃試劑瓶中的是( )
①KOH溶液 ②Na2CO3溶液 ③鹽酸 ④氫氟酸
⑤澄清石灰水 ⑥硝酸 ⑦NaOH溶液
A.①②⑤
B.①②④⑤
C.①②④⑤⑦
D.①②⑤⑦
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【題目】砷為VA族元素，金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測．
（1）冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：
已知：I．As2 S3與過量的S2一存在以下反應：As2S3+3S2﹣2AsS 
II．亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽
①亞砷酸中砷元素的化合價為 ．
②砷酸的電離方程式為 ．
③“一級沉砷”中FeSO4的作用是 ．
④“二級沉砷”中H2 O2與含砷物質反應的化學方程式為 ．
⑤沉淀X為（填化學式）．
（2）冶煉廢渣中的砷元素主要以As203的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測（As的最低檢出限為3.0x 10 ﹣6g）．
步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加人H2 SO4共熱，生成AsH3氣體．
步驟2：將AsH3氣體通人AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2 O3 ．
步驟3：取1g廢渣樣品，重復上述實驗，未見銀鏡生成．
①AsH3的電子式為 ．
②步驟2的離子方程式為 ．
③固體廢棄物的排放標準中，砷元素不得高于4.0×10一5gkg一1 ， 請通過計算說明該廢渣是否符合排放標準 ．
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【題目】實驗室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實驗裝置如圖所示： 
（1）圓底燒瓶中發生反應的化學反應方程式是 ．
（2）如果將過量二氧化錳與20mL 12molL﹣1的鹽酸混合加熱（忽略鹽酸的揮發），充分反應后生成的氯氣明顯（填大于、等于、小于）0.06mol．其主要原因有；
（3）寫出尾氣處理的離子方程式是 ．
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【題目】已知酸性：
＞H2CO3＞
， 將
轉變為
的方法是（ ）
A.與足量的NaOH溶液共熱，再通入足量的CO2
B.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液
C.加熱溶液，通入足量的CO2
D.與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液
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【題目】圖示中物質轉化最終生成乙酸和高分子涂料膠黏劑Y的合成路線如下（部分反應條件已省略）： 
（1）化合物CH2═CHCOOH中所含官能團名稱為和 ．
（2）正丁烷的一種同分異構體的結構簡式為；Y的結構簡式為 ．
（3）圖中8步反應中，原子利用率沒有達到100%的為（填序號）．
（4）寫出下列反應的化學方程式（注明反應條件）：反應⑥為；反應⑧為（同時有水生成） ．
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【題目】[化學--選修5：有機化學基礎]秸稈（含多糖物質）的綜合應用具有重要的意義．下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：
回答下列問題：
（1）下列關于糖類的說法正確的是 ． （填標號）
a．糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式
b．麥芽糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖
c．用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全
d．淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物
（2）B生成C的反應類型為 ．
（3）D中官能團名稱為 ， D生成E的反應類型為 ．
（4）F的化學名稱是 ， 由F生成G的化學方程式為 ．
（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體，0.5mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44gCO2 ， W共有種（不含立體結構），其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為 ．
（6）參照上述合成路線，以（反，反）﹣2，4﹣己二烯和C2H4為原料（無機試劑任選），設計制備對二苯二甲酸的合成路線 ．
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【題目】在1﹣18號的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題： 
（1）D的元素名稱為；
（2）G和F形成化合物的電子式為；
（3）C和E分別形成的氣態氫化物中最穩定的是（填寫氫化物的化學式）
（4）A最高價氧化物的水化物和B的最高價氧化物的水化物反應的化學方程為 ．
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