Question

有關(guān)反應(yīng)5Cu + 4H₂SO₄（濃） Cu₂S + 3CuSO₄ + 4H₂O的敘述正確的是

A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5

B．每有1 mol Cu參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol e－

C．氧化產(chǎn)物只有CuSO4

D．濃硫酸既是氧化劑又是還原劑

Answer 1

A

試題分析：根據(jù)方程式可知，在反應(yīng)中銅的化合價(jià)從0價(jià)部分升高到＋2價(jià)，部分升高到＋1價(jià)，共計(jì)失去2×3＋1×2＝8個(gè)電子。S元素的化合價(jià)從＋6價(jià)降低到－2價(jià)，得到8個(gè)電子，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5，A正確；每有1 mol Cu參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移8mol÷5＝1.6mol e^－，B不正確；氧化產(chǎn)物是硫酸銅和硫化亞銅，C不正確；濃硫酸起氧化劑和酸性的作用，D不正確，答案選A。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題難易適中，基礎(chǔ)性強(qiáng)。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況，然后依據(jù)有關(guān)的概念靈活運(yùn)用即可。在進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí)，要利用好電子的得失守恒。