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【題目】二甲酸鉀是一種白色晶體，商品名為弗米(Formil)，是一種能替代抗生素的促生長劑，化學式為KH(HCOO)2，具有吸濕性，易溶于水。

二甲酸鉀的生產工藝流程如下：

（1）寫出甲酸和碳酸鉀生產二甲酸鉀的化學方程式：。

（2）測定某弗米產品純度的實驗方法如下：

稱取該弗米產品2.5g，將其全部溶解在水中，配制成250mL未知濃度的溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，再滴加2～3滴指示劑，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為18.50mL。

①加入的指示劑是（選填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至終點的現象是。

②上述弗米產品中二甲酸鉀的質量分數為。

【答案】（1）4HCOOH+K2CO3＝2KH(HCOO)2+CO2↑+H2O

（2）①酚酞溶液由無色恰好變成淺紅色且在半分鐘內不褪色②96.2%

【解析】

試題分析：（1）甲酸與碳酸鉀反應生成二甲酸鉀酸式鹽，根據質量守恒定律，產物中還有二氧化碳、水，所以化學方程式為4HCOOH+K2CO3＝2KH(HCOO)2+CO2↑+H2O；

（2）①終點時氫氧化鈉與二甲酸鉀恰好完全反應生成正鹽，甲酸是弱酸，所以其正鹽水解溶液為堿性，故使用在堿性條件下變色的酚酞做指示劑；終點的現象是溶液由無色恰好變成淺紅色且在半分鐘內不褪色；

②二甲酸鉀與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2KH(HCOO)2+ 2NaOH=K2(HCOO)2 +Na2(HCOO)2+2H2O，則n(KH(HCOO)2)= n(NaOH)= 18.50×10-3L×0.10mol/L=1.85×10-3mol，所以產品中二甲酸鉀的質量分數為1.85×10-3mol×130g/mol×10÷2.5g×100%=96.2%。。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理分析解答以下問題：

（1）弱酸在水溶液中存在電離平衡，部分0.1 mol·L－1弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸	電離平衡常數(25 ℃)
HClO	K＝2.98×10－8
H2CO3	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11
H2SO3	K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7

①當弱酸的濃度一定時，降低溫度，K值________(填“變大”“變小”或“不變”)。

②下列離子方程式和有關說法錯誤的是____________。

a．少量的CO2通入次氯酸鈉溶液中：2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO32-

b．少量的SO2通入碳酸鈉溶液中：SO2＋H2O＋2CO32-===2HCO3-＋SO32-

c．相同溫度時，等物質的量濃度的三種弱酸與足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的體積為V(H2CO3)＞V(H2SO3)＞V(HClO)

d．相同溫度時，等pH三種鹽溶液的物質的量濃度關系：c(Na2CO3)＜c(NaClO)＜c(Na2SO3)

③亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸，有較強的氧化性。往亞硒酸溶液中不斷通入SO2會產生紅褐色單質，寫出該反應的化學方程式：___ 。

（2）工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42－，它們對人類及生態系統會產生很大損害，必須進行處理后方可排放。

①在廢水中存在平衡：2CrO42－ (黃色)＋2H＋Cr2O72－ (橙色)＋H2O。若改變條件使上述平衡向逆反應方向移動，則下列說法正確的是_______。

a．平衡常數K值可以不改變

b．達到新平衡CrO42－的消耗速率等于Cr2O72－的消耗速率

c．達到新平衡后，溶液pH一定增大

d．再達平衡前逆反應速率一定大于正反應速率

②Cr2O72－和CrO42－最終生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下Cr(OH)3的Ksp=10-32，當c(Cr3＋)降至10－3 mol·L－1，溶液的pH調至4時，________(填“有”或“沒有”)沉淀產生。

（3）已知：①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

②CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)

③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

某溫度下三個反應的平衡常數的值依次為K1、K2、K3，則該溫度下反應3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的化學平衡常數K＝________(用含K1、K2、K3的代數式表示)。向某固定體積的密閉容器中加入3 mol CO和3 mol H2，充分反應后恢復至原溫度，測定容器的壓強為反應前的1/2，則CO的轉化率為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為：

Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g） ΔH = a kJ mol－1

（1）已知： ①Fe2O3（s）+3C（石墨） = 2Fe（s）+3CO（g） ΔH1 = + 489.0 kJ mol－1

②C（石墨）+CO2（g） = 2CO（g） ΔH2 = + 172.5 kJ mol－1

則a = kJ mol－1。

（2）冶煉鐵反應的平衡常數表達式K = ，溫度升高后，K值（填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）在T℃時，該反應的平衡常數K=64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。

	Fe2O3	CO	Fe	CO2[
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

① 甲容器中CO的平衡轉化率為。

② 下列說法正確的是（填字母）。

a．若容器內氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態

b．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3

d．增加Fe2O3可以提高CO的轉化率

（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

①在a~c裝置中，能保護鐵的是（填字母）。

②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是（填名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：

①是一種烴，能使溴的四氯化碳溶液褪色

②比例模型為：

③能與水在一定條件下反應生成C

①由C、H兩種元素組成

②球棍模型為：

①能與鈉反應，但不能與NaOH溶液反應；

②能與E反應生成相對分子質量為100的酯

①由C、H、Br三種元素組成；

②相對分子質量為109

①由C、H、O三種元素組成；

②球棍模型為：

根據表中信息回答下列問題：

（1）寫出A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式：________________________；

（2）A與氫氣發生加成反應后生成分子F，F的同系物的通式為CnH2n＋2。當n ＝________時，這類有機物開始有同分異構體。

（3）B的分子式為________，寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：___ ；

（4）D→A所加試劑及反應條件為____________________；反應類型為__________________；

（5）C與E反應能生成相對分子質量為100的酯，寫出該反應的化學方程式：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）在儀器a 分液漏斗 b 試劑瓶 c 集氣瓶 d 滴定管 e 容量瓶f 量筒 g 托盤天平中，標有“0”刻度的是________(填序號,有2個選項)。

（2）“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝，在下列儀器中，沒有用到“磨砂”工藝處理的有________(填序號,有2個選項)。

a．試管

b．分液漏斗

c．帶滴管的試劑瓶(滴瓶)

d．堿式滴定管

e．酸式滴定管

（3）用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查)，可用于制取并收集NH3或HCl氣體，可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液。試回答下列問題：

① 若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體，則試劑A為________，制取該氣體利用了B的性質有________、_____ 。

通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍，則燒瓶甲中應加入的固體試劑A為________。

②若在乙中收集氨氣，氣體流經裝置的順序是：a→____→_____→d(填接口代號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】太原市家用燃料的更新經歷了以下幾個過程：

請回答下列問題。

（1）為了使煤充分燃燒，可采取的措施是。

（2）煤的氣化可產生管道煤氣，其主要反應是碳與水蒸氣在高溫下生成兩種常見的可燃性氣體，這兩種氣體是。

（3）液化石油氣的主要成分是丙烷（C3H8），丙烷完全燃燒的化學反應方程式是。

（4）天然氣作燃料比煤更清潔的原因是（答一條即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有可逆反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數K=1．5，在1173K時，K=2．2。

（1）能判斷該反應達到平衡狀態的依據是（雙選，填序號）。

A．容器內壓強不變了

B．C(CO)不變了

C．v正(CO2)=v逆(CO)

D．C(CO2)：c(CO)=1:1

（2）該反應的逆反應是_________（選填“吸熱”、“放熱”）反應。

（3）寫出該反應的平衡常數表達式__________。若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2．0mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1．0 mol/L，則該溫度下上述反應的平衡常數K=__________（保留二位有效數字）。

（4）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態，如果改變下列條件，反應混合氣體中CO2的物質的量分數如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。①升高溫度__________；②再通入CO___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“溫室效應”是全球關注的環境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。

（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有________（填字母）。

a．減少化石燃料的使用

b．植樹造林，增大植被面積

c．采用節能技術

d．利用太陽能、風能

（2）將CO2轉化成有機物可有效實現碳循環。CO2轉化成有機物的例子很多，如：

a．6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2

b．CO2＋3H2CH3OH＋H2O

c．CO2＋CH4CH3COOH

d．2CO2＋6H2CH2=CH2＋4H2O

以上反應中，最節能的是____________，原子利用率最高的是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容條件下,硫可以發生如下轉化,其反應過程和能量關系如圖1所示。

已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol。

請回答下列問題：

（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：。

（2）狀態II到狀態III放出的熱量為。

（3）恒溫恒容時,1 mol SO2和2 mol O2充分反應,放出熱量的數值比∣ΔH2∣ (填“大”、“小”或“相等”)。

（4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質的量為，若溶液中發生了氧化還原反應,則該過程的離子方程式為：。

（5）恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有。

A．升高溫度

B．充入He氣

C．再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)

D．使用催化劑

（6）某SO2(g)和O2 (g)體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是。

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