Question

【題目】下列熱化學方程式正確的是

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1

B. 500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol－1

D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝b，則a<b

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 由甲烷的燃燒熱H=890.3kJmol1，燃燒熱表示可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物，產物水為液體水，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=890.3kJmol1，A項錯誤；

B. 將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，合成氨為可逆反應，0.5molN2不能完全反應生成，則1molN2(g)充分反應生成NH3(g)放熱大于38.6kJ，放熱反應的焓變為負值，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<38.6kJmol1，B項錯誤；

C. 中和反應為放熱反應，焓變為負值，生成硫酸鈣放熱，由HCl和NaOH反應的中和熱△H=57.3kJmol1可知，H2SO4和Ca(OH)2反應的△H<2×(57.3) kJmol1，C項錯誤；

D. 完全燃燒比不完全燃燒放出熱量多，燃燒反應的焓變為負值，由2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=a， 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=b，可知a<b，D項正確；

答案選D。