【題目】下列有關化學反應與能量的說法中錯誤的是（ ）
A. 化學反應必然伴隨著能量變化
B. 油脂在人體中氧化是放熱反應
C. 鎂與鹽酸反應是吸熱反應
D. 氫分子（H-H）變成2個H需吸收能量
奪冠訓練單元期末沖刺100分系列答案
新思維小冠軍100分作業(yè)本系列答案
名師指導一卷通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y的單質經常作為保護氣；由Z、W形成的一種化合物可與X、W形成的化合物反應，生成淡黃色固體。下列推斷正確的是
A. Y的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強
B. 在同周期元素中，W的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強
C. 離子半徑：X<Y<Z<W
D. 含W的鹽溶液可能呈堿性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應用前景。下列物質均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是（ ）
A. 甲醇 B. 天然氣 C. 液化石油氣 D. 氫氣
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【題目】如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質的檢驗和性質實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：
（1）如果A中的固體物質是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學反應方程式：____，若要檢驗生成的產物，則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產物外，還可起到__作用。
（2）若進行上述實驗時在F中得到10.0 g固體，則A中發(fā)生反應轉移的電子數(shù)為__個。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知K、Ka、Kw、Kh、Ksp分別表示化學平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)、難溶電解質的溶度積常數(shù)。
(1)25℃時，將a mol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合所得溶液中，c(NH4+)=c(Cl-)則溶液顯__________(填"酸""堿"或"中")性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=__________；
(2)25℃，H2SO3
HSO3-+H+，其電離平衡常數(shù)Ka=1×10-2 mol/L，則該溫度下pH=3，c(HSO3-)=0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=__________；
(3)高爐煉鐵中發(fā)生的反應有：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH<0
①該反應的平衡常數(shù)表達式K=__________；
②已知1100℃時，K=0.25，則平衡時CO的轉化率為__________；
③在該溫度下，若測得高爐中c(CO2)=0.020mol/L，c(CO)=0.1 mol/L，則此時反應速率v正__________(填">""<"或"=")v逆
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【題目】高爐煤氣是煉鐵廠排放的尾氣，含有H2、N2、CO、CO2及O2,其中N2約為55%、CO約為25%、CO2約為15%、O2約為1.64%(均為體積分數(shù))。某科研小組對尾氣的應用展開研究：
(1)直接作燃料
已知：C(s)+O2(g)
CO2 (g) ΔH=-393.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)2CO (g) ΔH=-221kJ/mol
CO燃燒熱的熱化學方程式為__________。
(2)生產合成氨的原料
高爐煤氣經過下列步驟可轉化為合成氨的原料氣：
在脫氧過程中僅吸收了O2，交換過程中發(fā)生的反應如下，這兩個反應均為吸熱反應：
CO2+CH4
CO+H2(未配平) CO+H2O
CO2+ H2
①氣體通過微波催化交換爐需要較高溫度，試根據(jù)該反應特征，解釋采用較高溫度的原因____________________________________________。
②通過銅催化交換爐后,所得氣體中V(H2)：V(N2)=__________。
(3)合成氨后的氣體應用研究
①氨氣可用于生產硝酸，該過程中會產生大氣污染物NOx。為了研究對NOx的治理，該科研小組在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，發(fā)生如下反應：2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g) ΔH<0。10min時反應達平衡,測得10min內v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)，則平衡后n(Cl2)=__________mol。設此時NO的轉化率為α1，若其它條件不變，上述反應在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率為α2，則α1__________α2 (填“>”、“<”或“=”)；平衡常數(shù)K__________(填增大”“減小 ”或“不變”)
②氨氣還可用于制備NCl3，NCl3發(fā)生水解產物之一具有強氧化性，該水解產物能將稀鹽酸中的NaClO2氧化成ClO2，該反應的離子方程式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A—E五種物質都含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示，其中A為淡黃色固體化合物，B為單質。
（1）固體A的名稱為____，單質B的常見用途有：_____（任寫一條）。
（2）寫出下列反應的化學方程式
①B→C__________
②A→D__________
（3）寫出將氯氣通入C溶液中的化學方程式_____，其溶液有漂白作用，漂白原理是______。（寫反應方程式）
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