Question

【題目】常溫下0.lmol·L-1的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物質的量分數（分布系數）隨pH變化的關系如圖所示。下列表述不正確的是

A. H2A為二元弱酸，其電離方程式為：H2AH++HA-、HA-H++A2-

B. 在0.lmolL-1NaHA溶液中，各離子濃度大小關系為：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

C. 在pH=1.2時，向H2A溶液中加入一定體積的0.lmo l·L-1的NaOH溶液使pH=4.2，則c(A2-)、c(HA-)、c(H2A)之和不變

D. 在 pH=3.0 時：c(A2-)+ c(HA-)<0.lmo l·L-1

Answer 1

【答案】C

【解析】A.由圖象可知，pH=1.2時，溶液中存在H2A、HA-，且二者濃度相等，說明H2A部分電離，電離方程式為H2AH++HA-，pH=4.2時，HA-、A2-濃度相等，且二者濃度相等，電離方程式為HA-H++A2-，故A正確；B．pH=4.2時，HA-、A2-濃度相等，溶液呈酸性，說明HA-電離程度大于HA-水解程度，則在0.1mo/LNaHA溶液中，各離子濃度大小關系為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)，因還存在水的電離，則c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故B正確；C. 在pH=1.2時，向H2A溶液中加入一定體積的0.lmo l·L-1的NaOH溶液使pH=4.2，溶液得到稀釋，根據物料守恒，c(A2-)、c(HA-)、c(H2A)之和減小，故C錯誤；D. 根據物料守恒，在 pH=3.0 時，c(A2-)+ c(HA-)+ c(H2A)=0.lmo l·L-1，因此c(A2-)+ c(HA-)＜0.lmo l·L-1，故D正確；故選C。