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把下列現象中硫酸所表現出來的性質填寫在空白處．
（1）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質量增加．______
（2）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑．______
（3）在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸．______．

（1）濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，所以盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后因為吸收空氣中的水蒸氣而導致質量增加，故答案為：吸水性；
（2）濃硫酸將紙張中的H、O元素以2：1水分子的形式脫去，體現脫水性，故答案為：脫水性；
（3）常溫下，鐵、鋁和濃硫酸發生氧化還原反應而使鐵、鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現象為鈍化現象，濃硫酸體現強氧化性，故答案為：強氧化性．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（1）實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH濃硫酸========H₂O+CO↑，實驗的部分裝置如下圖所示。制備時先加熱濃硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。

Ⅰ制備CO Ⅱ Ⅲ收集CO
①從下圖挑選所需的儀器，畫出Ⅰ中所缺的氣體發生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標明容器中的試劑。

分液漏斗長頸漏斗    蒸餾燒瓶    集氣瓶   溫度計
②裝置Ⅱ的作用是                                        。
（2）實驗室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸斥制得四水甲酸銅[Cu（HCOO）₂·4H₂O]晶體。相關的化學方程式是：
2CuSO₄+4 NaHCO₃="=" Cu（OH）₂·CuCO₃↓+3CO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O
Cu（OH）₂·CuCO₃+4HCOOH+ 5H₂O="=2" Cu（HCOO）₂·4H₂O+ CO₂↑
實驗步驟如下：
Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：

③步驟ⅰ是將一定量CuSO₄·5H₂O晶體和NaHCO₃固體一起放到研缽中研磨，其目的是       。
④步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃—80℃，如果看到           （填寫實驗現象），說明溫度過高。
Ⅱ、甲酸銅的制備：
將Cu（OH）₂·CuCO₃固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質。在通風櫥中蒸發濾液至原體積的1/3時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2—3次，晾干，得到產品。
⑤“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是                                。
⑥用乙醇洗滌晶體的目的是                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

濃硫酸與下列物質反應時，既表現強酸性又表現強氧化性的是（　　）

A．赤熱的木炭

B．蔗糖遇濃硫酸變黑并膨脹

C．亞硫酸鈉

D．銅片

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）質量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四種氣體中，含有分子數目最少的是______，在相同溫度和相同壓強條件下，都為氣體時體積最大的是______．
（2）漂白粉的有效成分是______．
（3）請把硫酸在下列使用過程中所表現出的性質填寫在空白處：
①濃硫酸常作某些氣體的干燥劑：______；
②紅熱的炭放入濃硫酸中，有氣體放出：______；
③蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑：______．
（4）由以下一些微粒：

136

C、

3919

K、

4020

Ca、

126

C、

147

N、

4018

Ar．
互為同位素的是______和______；
（5）可用一種試劑（可加熱）鑒別四種溶液NaNO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂SO₄、NH₄C1，該試劑為______．
（6）要除去氯化鈉里混有的少量溴化鈉和碘，可先將固體混合物______，使碘______，把碘除去；再將處理過的殘渣溶于水，向溶液中先______，充分反應后，再加入適量的______，分層后進行______操作，最后將溶液蒸發結晶，即得到純凈的NaCl．
（7）材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎．住宅建設需大量的建筑材料，下列物質不屬于硅酸鹽材料的是______（填字母）．
a．水泥b．石灰石c．玻璃．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖裝置為銅跟濃硫酸反應制取二氧化硫的實驗裝置，請回答下列問題：
（1）檢驗此裝置A、B部分氣密性的操作方法和現象是：______-______．
（2）在裝置A中放入有關藥品后，打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈，燒瓶中反應的化學方程式為：______．
（3）裝置D中試管口放置的棉花中應浸有一種液體，這液體是______，其作用是：______．
（4）裝置B的作用是貯存多余的二氧化硫和防止其污染環境，則B中應盛放的液體是（填寫字母代號）______；
a．水　　　　b．濃溴水　　　　c．KMnO₄酸性溶液　　　d．NaHSO₃飽和溶液．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某校研究性學習小組，設計如下裝置來驗證濃硫酸與木炭在加熱條件下的產物中含有SO₂和CO₂．同學們查閱資料得知二氧化硫可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，化學方程式為：2KMnO₄+5SO₂+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄
（1）寫出濃硫酸與木炭在加熱的條件下化學反應方程式：______
（2）實驗時，反應產生的氣體應從______端通入裝置．（用“a”或“b”填空）
（3）A瓶的實驗現象是______，B瓶溶液的作用是______．
（4）要證明產物中含有CO₂的實驗現象是：C中品紅溶液______，D中澄清石灰水______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

使含有0.1molH₂SO₄的濃硫酸與過量Cu共熱，所生成的氣體是（　　）

A．0.1molH₂	B．0.1molSO₂
C．0.05molSO₂	D．小于0.05molSO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

工業上常用鐵質容器盛裝冷濃酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是______．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．若要確認其中的Fe²⁺，應先用______選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO₄溶液
②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO₂的體積分數為______．
[探究二]
分析上述實驗中SO₂體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H₂和Q氣體．為此設計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是______．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是______（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于______（選填序號）．
a．A之前b．A-B間c．B-C間d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H₂，預計實驗現象應是______．
（7）若要測定限定體積氣體Y中H₂的含量（標準狀況下約有28mlH₂），除可用測量H₂體積的方法外，可否選用質量稱量的方法？做出判斷并說明理由______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質不能由單質直接化合得到的是（　　）

A．NO₂

B．Na₂O₂

C．Fe₃O₄

D．NH₃

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