【題目】某反應X+3Y
2E+2F，在甲、乙、丙、丁四種不同條件下，分別測得反應速率為甲：υ(X)=0.3mol·L-1·min-1，乙：υ(Y)=0.3 mol·L-1·min-1 ，丙：υ(E)=0.4 mol·L-1·min-1，�。�υ(F)=0.02mol·L-1·s-1，則反應速率最快的是
A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁
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狀元及第系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫時，改變飽和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物質的量分數與pH的關系如圖所示。下列敘述不正確的是
A. 氯水中的Cl2、ClO－、HClO均能與KI發生反應
B. 常溫下反應Cl2(aq)＋Cl－(aq)
(aq)的K＝0.191，當pH增大時，K減小
C. pH＝1的氯水中，c(Cl2)＞c()＞c(HClO)＞c(ClO－)
D. 該溫度下，HClO
H＋＋ClO－的電離常數Ka的對值lgKa＝－7.54
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業。實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。
②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，小火均勻地加熱3—5min。
③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。
(1)若實驗中用乙酸和含18O的乙醇作用，該反應的化學方程式是：________________________；與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是________________________。
(2)甲試管中，混合溶液的加入順序：________________________；
(3)步驟②中需要用小火均勻加熱，其主要原因是____________________________________；
(4)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是____________(填字母代號)。
A. 反應掉乙酸和乙醇
B. 反應掉乙酸并吸收乙醇
C. 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D. 加速酯的生成，提高其產率
(5)欲將乙試管中的物質分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是____________；分離時，乙酸乙酯應該從儀器____________(填：“下口放”或“上口倒”)出。
(6)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應一段時間后，下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有____________(填序號)。
①混合物中各物質的濃度不再變化；
②單位時間里，生成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸；
③單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸。
(7)為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
實驗編號 | 試管Ⅰ中試劑 | 試管Ⅱ中試劑 | 有機層的 厚度/cm |
A | 2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 18mol·L1濃硫酸 | 飽和Na2CO3溶液 | 3. 0 |
B | 2mL乙醇、1mL乙酸、3mL H2O | 0. 1 | |
C | 2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 2mol·L1 H2SO4 | 0. 6 | |
D | 2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸 | 0. 6 |
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是_________mL和________mol·L1。
②分析實驗_________(填實驗編號)的數據，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。
(8)若現有乙酸90g，乙醇138g發生酯化反應得到88g乙酸乙酯，試計算該反應的產品產率為。___________(產率%=(實際產量/理論產量)×100%)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中含有Na+、K+、HCO3-、SO32-等離子。向其中加入足量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（ ）
A.Na+B.SO32-C.K+D.HCO3-
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【題目】下列分離或提純物質的方法正確的是( )
A. 用蒸餾的方法制取蒸餾水
B. 用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4
C. 用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D. 用加熱、蒸發的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等雜質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是
A. W元素原子得電子能力比Z的弱
B. 元素W的最高價氧化物對應的水化物是強酸
C. 元素Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
D. 元素Z的氣態氫化物的穩定性在同主族元素中最強
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【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個電子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是
A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵
C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱
D. X 的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強
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【題目】含硫的物質與人們的生活密切相關。已知硫元素常見的化合價有-1、0、+4、+6四種，其不同價態的物質間可相互轉化。完成下列填空：
(1)硫離子的結構示意圖_____________。
(2)黑火藥爆炸時，發生的反應之一為：S+2KNO3+3C
K2S+3CO2↑+N2↑該反應中1mol S能氧化C_______mol。
(3)將硫化氫氣體與二氧化硫氣體在集氣瓶中混合發生反應，現象____________。二氧化硫呈現______________(選填“氧化性”、“還原性”)。
(4)二氧化硫是形成酸雨的“元兇”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸。
以下是二氧化硫形成酸雨的兩種途徑：
請分別寫出(1)和(4)的化學方程式： ________________， ___________________。
(5)你認為減少酸雨產生的途徑可采用的措施是_______________。
①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發新能源
A. ①②③ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ①③④⑤
(6)硫酸鹽的種類很多，且應用廣泛，醫療上常用_______(寫化學式)作X射線透視腸胃的內服藥劑，生活用水可以用_________(寫化學式)作凈水劑。
(7)有化學反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-190kJ/mol，450℃往2L密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，5分鐘后的SO2物質的量為0.5mol，則在5min內，用消耗的O2表示的反應速率為_____________________。在其它條件不變時，擴大容器體積，v(正)_______(選填“增大”或“減小”或“不變”)，v(逆)______(選填“增大”或“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 反應CO2(g)＋C(s)
2CO(g)的△H＜0，△S＞0
B. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極或者外加電流的陰極保護法減緩其腐蝕
C. 常溫下，KSP[Al(OH)3]＝1×10－33。欲使溶液中c(Al3＋)≤1×10－6 mol·L－1，需調節溶液的pH≥5
D. 常溫常壓下，11.2 L Cl2與足量鐵粉充分反應，轉移電子數為6.02×1023
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