Question

用質量分數為98%，密度為1.84g· cm-3的濃硫酸配制250mL物質的量濃度為2mol·L-1的稀硫酸。

（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、 、 。

（2）其操作步驟可分解為以下幾步：

A．用量筒量取 mL濃硫酸， （簡述濃硫酸的稀釋操作），冷卻

B．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，將每次的洗滌液都轉移入容量瓶里

C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里

D．檢查250mL容量瓶是否漏水

E．將蒸餾水直接加入容量瓶至刻度線以下2cm處

F．蓋緊瓶塞，上下倒轉搖勻溶液

G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到凹液面最低點恰好與刻度線相切

請據此填寫：

①完成上述步驟中的空白處。

②正確的操作順序是（用字母填寫）：

（  ）→（ ）→（ ）→ B →（ ）→（ ）→（ ）

③進行A步操作時，選用量筒的規格是 。（選填字母）

A．10mL B．50mL C．100mL D．1000mL

④下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

A．用量筒量取濃硫酸時仰視，配制的稀硫酸濃度將

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_________

C．定容時仰視溶液的凹液面 _________

 

Answer 1

（1）250mL容量瓶、膠頭滴管 27.2mL （2）將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌 DACBEGF B A.偏高； B. 無影響；C.偏高

【解析】

試題分析：（1）要配制250mL溶液的容量瓶規格為250mL，最后滴定時需要用膠頭滴管。（2）①濃硫酸的物質的量濃度為c=(1000ρw/M=1000×1.84×98%)/98mol/L=18.4mol/L，設所需濃硫酸的體積為V，則有V×18.4mol/L=0.25L×2mol/L，則V=0.0272L=27.2mL。濃硫酸的稀釋操作：將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。②正確的操作步驟為：DACBEGF。③因需要的濃硫酸的體積為27.2mL，用50mL的量筒來量取。④如果對裝有濃硫酸的量筒仰視讀數，量取的濃硫酸的體積偏大，溶質的質量偏多，所配制的溶液的濃度偏高，容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水對溶液無影響，定容，定容時仰視溶液的凹液面。量取的水的體積偏小，導致所配置的溶液的濃度偏大。

考點：配制一定物質的量濃度的溶液