Question

【題目】下列敘述中不正確的是

A. —定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞溶液變紅，其原因是發生了如下反應：CH3COO-+H2OCH3COOH +OH-，使得溶液中的c(OH-)>c(H+)

B. 在常溫下，10mL0.02 mol/L，鹽酸與10mL0.02 mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12

C. 在0.1mol/L NH4Cl溶液中：c(H+)+c(NH4+) = n(Cl-)+c(OH-)

D. 5mL 1mol/LCH3COONa溶液與5 mL1mol/L 鹽酸混合后，混合液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解使溶液呈堿性，故A正確；10mL0.02 mol/L，鹽酸與10mL0.02 mol/LBa(OH)2溶液充分混合，混合后溶液中 ，所以 ，溶液的pH=12，故B正確；根據電荷守恒，在0.1mol/L NH4Cl溶液中：c(H+)+c(NH4+) = n (Cl-)+c(OH-)，故C正確；5mL 1mol/LCH3COONa溶液與5 mL1mol/L 鹽酸混合后生成氯化鈉和醋酸，c(Cl-)=c(Na+)，故D錯誤。