【題目】已知在酸性溶液中，下列物質氧化H2S生成S是時，自身發生如下變化： IO3-→I2； Fe3+→Fe2 +； SO2→S；MnO4-→Mn2+ 。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的H2S，得到S最多的是（ ）
A．IO3- B．Fe3+ C．SO2 D． MnO4-
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】紫外線吸收劑BAD是天津合成材料研究所與天津市有機化工一廠合作研制的項目。利用芳香烴X和鏈烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD，已知C不能發生銀鏡反應。BAD的合成路線如下：BAD的結構簡式為：
已知雙酚H可以采用苯酚與丙酮在酸性條件下催化縮合而成：
試回答下列問題：
（1）寫出結構簡式：Y ；D 。
（2）屬于取代反應的有 (填數字序號）。
（3）1 mol BAD最多可與含 mol NaOH的溶液完全反應。
（4）寫出下列反應的化學方程式：
反應④：_________________________________；
E+H→BAD 。(不須寫反應條件）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發生反應的化學方程式為_____________
（2）實驗過程中，裝置B、C中發生的現象分別是_______________、______________，這些現象分別說明SO2具有的性質是______和 。裝置B中發生反應的離子方程式為_________；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象_________。
（4）尾氣可采用________溶液吸收。
（5）碳單質和濃硫酸會在加熱時發生反應，寫出反應化學方程式
除去CO2中含有的少量SO2可選擇通過 溶液 。
（6）描述實驗室稀釋濃硫酸的方法
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關該電池說法正確的是（ ）
A．重油是石油分餾的產品，含有的主要元素為C、H、O
B．電極B上發生的電極反應為：O2+2CO2+4e-=2CO32-
C．電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH--2e-=2H2O
D．電池工作時，CO32-向電極B移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋是一個巨大的資源寶庫，海水中有大量可以利用的化學資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鈉等。可用于制食鹽、Mg、Br2、H2、Cl2、NaOH等化工原料。回答下列問題：
（1）Mg元素位于周期表第______周期_______族。
（2）寫出NaOH的電子式_______________。
（3）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：____________。
（4）海水提溴要經過富集、氧化、提取的過程。其中氧化后生成的Br2可用Na2CO3溶液吸收，生成NaBr和NaBrO3及一種氣體，寫出該反應的化學方程式__________________。
（5）海水提取鎂的過程中，得到MgCl2溶液后，先蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾制得MgCl2·6H2O，然后在HCl氣流中加熱得到MgCl2，而不是直接蒸發MgCl2溶液的原因是______________。
（6）海洋底部存在的可燃冰，是可開發的中藥能源。常溫常壓下燃燒3.2g甲烷生成液態水，放出178kJ/mol的熱量。寫出甲烷燃燒的熱化學方程式_________________。
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【題目】氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為
，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：
已知：
①A的相對分子酯為58，氧元素質量分數為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰
②
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為_______。
（2）B的結構簡式為______，其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為______。
（3）由C生成D的反應類型為________。
（4）由D生成E的化學方程式為 。
（5）G中的官能團有 。（填官能團名稱）
（6）G的同分異構體中，與G具有相同官能團且能發生銀鏡反應的共有_____種。（不含立體異構）
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【題目】下列說法正確的是
A．合成氨反應中為了提高正反應速率，及時抽走氨氣
B．SO2催化氧化中通入過量空氣可提高SO2的平衡轉化率
C．合成氨中加入催化劑可提高氮氣的平衡轉化率
D．合成氨反應中縮小容器體積可以使平衡正向移動，所以氮氣濃度減小
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【題目】能證明乙酸是弱酸的實驗事實是
A．CH3COOH溶液與Zn反應放出H2
B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅
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【題目】某工廠的廢金屬屑的主要成分為鋁、鐵和銅，某化學興趣小組在學習了元素及其化合物的相關知識后，設計了如圖1實驗流程，用該工廠的金屬廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)。
請回答：
(1)寫出步驟Ⅱ反應的離子方程式： 。
(2)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ進行的實驗操作中均需用到的玻璃儀器有 。
(3)進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少，原因是 。
(4)從溶液E得到綠礬晶體的實驗操作是 。
(5)用固體F制備CuSO4溶液，可設計如圖3三種途徑：
寫出途徑③中反應的化學方程式： ，用途徑①制備CuSO4溶液時，混酸中硫酸和硝酸的最佳物質的量之比為 。
(6)用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時間后，陰極增重3.2g。請寫出陽極電極反應式 ，陽極產生 L氣體(標準狀況)。
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