向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，藍色溶液變為棕色。再向反應后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色。則下列說法正確的是( )
| A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產物 |
| B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現了SO2的漂白性 |
| C．通入22.4 L SO2參加反應時，有2NA個電子發生轉移 |
| D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2 |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g/cm3、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1792mL (標準狀況)，向反應后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是( )
| A．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/L |
| B．加入NaOH溶液的體積是50mL |
| C．濃硝酸在與合金反應中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質的量為0.08mol |
| D．得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產業鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環境污染。
請回答下列問題：
（1）Fe的原子序數為26，其最外層電子數為2，請寫出鐵原子結構示意圖_______。
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經氯化得到四氯化鈦的化學方程式 。
（3）氯堿廠獲得Cl2的離子方程式為
| | TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti |
| 熔點/℃ | －25．0 | 648．8 | 714 | 1667 |
| 沸點/℃ | 136．4 | 1090 | 1412 | 3287 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S，有關反應原理如下：
溫度與上述各反應的平衡常數的關系如圖所示。下列有關說法正確的是
| A．反應①、②、③中鐵的氧化物都是氧化劑 |
| B．反應①、②、③的正反應都是放熱反應 |
| C．反應①、②、③中，溫度越高H2S的的脫除率越高 |
| D．反應①、②、③中，壓強越大H2S脫除率越高 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是( )
| A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1 |
| B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L |
| C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80% |
| D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
C和CuO在高溫下反應可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。現將1 g碳粉跟8 g CuO混合，在硬質試管中隔絕空氣高溫加熱，將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中，并收集殘余的氣體，測得溶液增加的質量為1.1 g，殘余氣體在標準狀況下的體積為560 mL。下列說法錯誤的是( )
| A．在硬質試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時，有0.6 g碳參加了反應 |
| B．試管中發生的所有氧化還原反應共轉移電子0.15 mol |
| C．反應后試管中剩余的固體混合物的總質量為7.2 g |
| D．反應生成銅和氧化亞銅的總物質的量為0.1 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
Cl2是紡織工業中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，S2O32—與Cl2反應的產物之一為SO42—。下列說法中，錯誤的是( )
| A．該反應中的氧化劑是Cl2 |
| B．SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2作紡織工業的漂白劑 |
| C．上述反應中，每生成1 mol SO42—，可脫去2 mol Cl2 |
| D．根據該反應可判斷還原性：S2O32—>Cl－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定質量的某鐵的氧化物FexOy，與足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反應，消耗硝酸700 mL，放出2.24 L NO氣體(標準狀況)。則該鐵的氧化物的化學式為( )
| A．FeO | B．Fe2O3 | C．Fe3O4 | D．Fe8O10 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有Fe2＋、
、Fe3＋、
、H2O和H＋六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是( )
| A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8∶1 |
| B．還原產物為 |
| C．若有1 mol參加還原反應，轉移8 mol e－ |
| D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2＋－e－=Fe3＋ |
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