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【題目】只用一種試劑就可鑒別乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液,這種試劑是

A. NaOH溶液B. H2SO4

C. Cu(OH)2懸濁液D. Na2CO3溶液

【答案】C

【解析】

A.葡萄糖溶液與NaOH混合無現(xiàn)象,乙酸與NaOH反應(yīng)也無現(xiàn)象,不能鑒別,故A錯誤;

B.乙酸、葡萄糖溶液與稀硫酸混合均無現(xiàn)象,不能鑒別,故B錯誤;

C.乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液分別與Cu(OH)2懸濁液混合的現(xiàn)象為:藍色溶液、磚紅色沉淀、無現(xiàn)象,現(xiàn)象不同,可鑒別,故C正確;

D.葡萄糖溶液、淀粉溶液與碳酸鈉溶液混合,均無現(xiàn)象,不能鑒別,故D錯誤;

故答案為C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途.以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5H2O,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示:
已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的pH分別為3.2、4.9、9.7和12.4.
回答下列問題:
(1)為提高“浸出”速率,除適當(dāng)增加硫酸濃度外,還可采取的措施有
(2)實驗室中過濾操作所需要的玻璃儀器有:玻璃棒、
(3)“浸渣”中的物質(zhì)是(化學(xué)式);
(4)“凈化除雜”需先加H2O2溶液,作用是 , 然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,目的是
(5)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是(填名稱);
(6)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼.以硼酸和金屬鎂為原料在加熱條件下可制備單質(zhì)硼, 用化學(xué)方程式表示制備過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的一種燃料,反應(yīng)時N2O4為氧化劑,生成N2和水蒸氣.已知:
N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+8.7kJmol1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534.0kJmol1
下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,正確的是(
A.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=﹣542.7 kJ?mol1
B.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=﹣1059.3 kJ?mol1
C.N2H4(g)+ N2O4(g)= N2(g)+2H2O(g)△H=﹣1076.7 kJ?mol1
D.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=﹣1076.7 kJ?mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動圖象,影響平衡移動的原因可能是(

A.升高溫度,同時加壓
B.降低溫度,同時減壓
C.增大反應(yīng)物濃度,同時減小生成物濃度
D.增大反應(yīng)物濃度,同時使用催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù):C(s)+ O2(g)=CO(g)△H1=﹣110.5kJmol1 C(s)+O2 (g)=CO2(g),△H 2=﹣393.5kJ/mol 則C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H為(
A.283.kJmol1
B.172.5 kJmol1
C.﹣172.5 kJmol1
D.﹣504 kJmol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,aA(氣)bB(氣)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加1倍,當(dāng)達到新平衡時,B的濃度是原來的60%,下列說法正確的是(
A.平衡向逆反應(yīng)方向移動了
B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了
D.a>b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.Al(OH)3具有弱堿性,可用于治療胃酸過多

B.濃硫酸具有脫水性,可用于干燥氣體

C.SiO2能與碳反應(yīng),可用于制備光導(dǎo)纖維

D.苯酚容易被氧化,可用于制取酚醛樹脂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

A. 鎂粉與稀鹽酸反應(yīng)B. 甲烷燃燒

C. 碳酸鈣受熱分解D. 中和反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景.工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1
①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K).

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷△H10 (填“>”、“=”或“<”).
②某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達到平衡后,測得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為 , 此時的溫度為(從上表中選擇).

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同步練習(xí)冊答案
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