【題目】甲乙兩個燒杯中各盛有200mL 3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積之比為1:2，則加入的鋁粉的質量為（ ）
A. 2.7g B. 3.6g C. 5.4g D. 10.8g
【答案】D
【解析】
根據鋁的質量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量相同，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2，由Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，酸與金屬反應時酸不過量，堿與金屬反應時堿過量來計算解答。
鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量均為0.2L×3mol/L=0.6mol，又兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2，設鋁與酸反應時酸完全反應，生成的氫氣的物質的量為x，
則 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
6 3
0.6mol x
＝
，解得x=0.3mol，
一定條件下，氣體的物質的量之比等于體積之比，則堿與金屬鋁反應生成的氫氣的物質的量為0.3mol×2=0.6mol，堿與金屬鋁反應時鋁完全反應，設與堿反應的鋁的物質的量為y，
則2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2 3
y 0.6mol
＝
，解得y=0.4mol，則鋁的質量為0.4mol×27g/mol=10.8g，故選D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cu2O是一種在涂料、玻璃等領域應用非常廣泛的紅色氧化物。它不溶于水和醇，溶于鹽酸、氯化銨、氨水，易被O2、 硝酸等氧化。一種以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S 等) 為原料制取Cu2O 的工藝流程如下：
（1） “硫酸化焙燒”時：CuS 與O2反應生成CuSO4等物質的化學方程式為________________；在100℃時，發生反應的離子方程式為________________________________。
（2）加入Na2SO4的作用除減小物料間黏結外，另一主要作用是_____________________。
（3） “浸取”時為提高銅的浸取率，除需控制液固物質的量之比外，還需控制________________ (至少列舉兩點)。
（4）得到產品Cu2O的一系列操作主要是___________________________________。
（5）下列有關說法正確的是______________
A．焙燒時得到的尾氣可用堿液加以處理
B．Cu2O露置至于空氣中會變黑
C．經一系列操作得到產品Cu2O后的副產品，經處理后可作凈水劑
D．“制備”時，溶液的pH越小，Cu2O 的產率越高
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【題目】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優良性能，得到廣泛應用。回答下列問題：
（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標號）。
A．
B．
C．
D．
（2）Li+與H具有相同的電子構型，r(Li+)小于r(H)，原因是______。
（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中，存在_____（填標號）。
A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵
（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的BornHaber循環計算得到。
可知，Li原子的第一電離能為________kJ·mol1，O=O鍵鍵能為______kJ·mol1，Li2O晶格能為______kJ·mol1。
（5）Li2O具有反螢石結構，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數為0.4665 nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm3（列出計算式）。
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【題目】能源、環境與生產生活和社會發展密切相關。
（1）一定溫度下，在兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發生反應：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1。相關數據如下：
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1molCO2(g)和3molH2(g) | 1molCH3OH(g）和1molH2O(g) |
平衡時c(CH3OH) | c1 | c2 |
平衡時能量變化 | 放出29.4kJ | 吸收akJ |
①下列情況能說明該反應一定達到平衡狀態的是_________（填字母）。
a．v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成 b．氣體的密度不再隨時間改變
c．CO2和CH3OH的濃度之比不再隨時間改變 d．氣體的平均相對分子質量不再隨時間改變
②其他條件不變，達到平衡后，下列不能提高H2轉化率的操作是_________（填字母）。
a．降低溫度 b．充入更多的H2 c．移除甲醇 d．增大容器體積
③cl_________c2(填“>”、“<”或“=”)，a=_________。
④該溫度下反應的平衡常數K=_________；若甲中反應10s時達到平衡，則0～10s內甲中的平均反應速率v(H2)=_________。
（2）已知反應：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）。下列說法正確的是__________（填字母）。
A．b點的操作是壓縮注射器
B．d點：v正＞v逆
C．c點與a點相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小
D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則Tb＞Tc
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【題目】為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現將w1 g樣品加熱，其質量變為w2 g，則該樣品中Na2CO3的純度(質量分數)是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】下圖為五個橢圓交叉構成的圖案，橢圓內分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應的分類標準代號。請回答下列問題：
（1）兩種物質混合能發生反應且都是電解質的是________（填分類標準代號，下同），兩種物質都是氧化物的是________。
（2）分類標準代號A表示______________（多項選擇）
a．兩物質都是非電解質 b．兩物質都是有機物
c．兩物質都是含碳化合物 d．兩物質都是氧化物
（3）上述五種物質中的某一物質能與某種強酸反應生成上述物質中的另一種物質，該反應的離子方程式為：__________________________________。
（4）用潔凈的燒杯取25 mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質中的某一物質的飽和溶液，加熱得紅褐色膠體，該反應的化學方程式為： ____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是( )
A. X為含氧酸、Y為酸、Z為化合物
B. X為氧化物、Y為化合物、Z為純凈物
C. X為強堿、Y為堿、Z為化合物
D. X為非金屬氧化物、Y為酸性氧化物、Z為氧化物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 分子中一定存在化學鍵
B. 分子中若含有化學鍵，則一定存在σ鍵
C. p和p軌道不能形成σ鍵
D. 含π鍵的物質不如只含σ鍵的物質穩定
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