Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
（1）地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是 ．
（2）⑧形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程為 ．
（3）②⑦的非金屬性強弱可通過比較這兩種元素（填編號）a．原子的得電子的能力 b．含氧酸的酸性
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d．單質(zhì)的熔沸點
（4）寫出一種由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)的電子式 ．
（5）化工行業(yè)最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金剛石還大．該物質(zhì)所形成的晶體還可能具有的性質(zhì)或特點有（填編號）①熔點很高 ②可以導(dǎo)電 ③不存在單個分子 ④具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
（6）①和③形成的某液態(tài)化合物摩爾質(zhì)量與氧氣相同．在常溫常壓下0.25mol該液態(tài)物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒生成③的氣態(tài)單質(zhì)和液態(tài)水，同時放出QkJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期ⅢA族
（2）Cl2+H2O?HClO+H++Cl﹣
（3）a c
（4）
（5）①③④
（6）N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=﹣4Q kJ?mol﹣1
【解析】解：（1）地殼中含量最高的金屬元素是鋁，在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，所以答案是：第三周期ⅢA族；（2）氯氣與水反應(yīng)的離子方程為Cl2+H2OHClO+H++Cl﹣ ， 所以答案是：Cl2+H2OHClO+H++Cl﹣；（3）元素的非金屬性越強，原子的得電子的能力就越強，最高價的含氧酸的酸性就越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也越強，所以a、c正確，所以答案是：a、c；（4）由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)為NaClO等，其電子式為 ，所以答案是： ；（5）由元素②和③形成的化合物，其硬度比金剛石還大，則該物質(zhì)所形成的晶體為原子晶體，根據(jù)原子晶休可知，該物質(zhì)熔點很高、不存在單個分子、具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，原子晶體一般不導(dǎo)電，故選：①③④；（6）①和③形成的某液態(tài)化合物摩爾質(zhì)量與氧氣相同，則該物質(zhì)為N2H4 ， 在常溫常壓下0.25mol該液態(tài)物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水，同時放出QkJ的熱量，則1molN2H4反應(yīng)可放出4QkJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=﹣4Q kJmol﹣1 ， 所以答案是：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=﹣4Q kJmol﹣1 ．