Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：

下列說法正確的是（ ）

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A. 反應前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正)

C. 該溫度下此反應的平衡常數K=1.44

D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.反應前2min內Y物質的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v(Y)= =0.002mol/(Lmin)，速率之比等于化學計量數之比，故v(Z)=2v(Y)=2×0.002mol/(Lmin)=0.004mol/(Lmin)，故A錯誤；

B.正反應放熱，降低溫度平衡正向移動，其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)<v(正)，故B錯誤；

C.由表中數據可知7min時，反應到達平衡，平衡時Y的物質的量為0.10mol，則:
X(g) + Y(g) 2Z(g)
開始(mol):0.16 0.16 0

變化(mol):0.06 0.06 0.12

平衡(mol): 0.1 0.1 0.12

由于反應前后氣體的化學計量數相等，用物質的量代替濃度進行計算，故化學平衡常數k=1.44，故C正確；

D.再通入0.2molZ，等效為在原平衡基礎上增大壓強，反應前后氣體的體積不變，平衡不移動，X的體積分數不變，故D錯誤；

本題答案選C。