Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種原子序數依次增大的短周期元素．A與其余五種元素既不同周期，也不同主族；B、C、D、E、F五種元素分別位于五個相鄰的主族，原子序數之和為54，其中B的單質為空氣中的主要成分之一．
（1）A、B形成的化合物液態時可發生微弱電離，電離產生的陰離子的電子式為 ．
（2）某含F的鹽礦石的組成可以看作其氧化物中有 的F被E替換，再由D平衡其電荷形成的．該礦石的化學式為 ． （用氧化物形式表示）
（3）工業中制備單質E的陽極電極反應式： ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）MgO·Al2O3·6SiO2
（3）2O2﹣﹣4e﹣=O2↑
【解析】解：A、B、C、D、E、F六種原子序數依次增大的短周期元素，A與其余五種元素既不同周期，也不同主族且A的原子序數最小，則A是H元素；B、C、D、E、F五種元素分別位于五個相鄰的主族，原子序數之和為54，B的單質為空氣中的主要成分之一，原子序數之和為54，所以B必須為N元素，C元素是O元素，D元素是Mg元素，B、C、D、E、F五種元素分別位于五個相鄰的主族，原子序數之和為54，E的原子序數小于F，則E是Al元素，F是Si元素，（1）A、B形成的化合物是NH3 ， 液態時可發生微弱電離，液氨電離方程式為NH3+NH3NH4++NH2﹣ ， 電離產生的陰離子的電子式為 ，所以答案是： ；（2）某含Si的鹽礦石的組成可以看作其氧化物中有 的Si被Al替換，再由Mg平衡其電荷形成的，二氧化硅中硅的化合價是+4價，鋁在化合物中是+3價，鎂在化合物中是+2價，二氧化硅的化學式為SiO2 ， 有 的Si被鋁原子取代，設鎂原子個數是x，根據化合價的代數和為0得， ×4+ ×3+2x=2×2，x= ，則該化學式中硅、鋁、鎂、氧原子個數之比= ： ： ：2=6：2：1：16，所以其化學式為MgO·Al2O3·6SiO2 ， 所以答案是：MgO．Al2O3.6SiO2；（3）工業中上，電解Al2O3制備單質Al，陰離子在陽極放電：2O2﹣﹣4e﹣=O2↑；所以答案是：2O2﹣﹣4e﹣=O2↑．