短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，
下面判斷正確的是
| A．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊 | B．金屬性：甲＞丙 |
| C．原子半徑： 丙＜丁＜戊 | D．最外層電子數(shù)：甲＞乙 |
A
解析試題分析：在周期表中，同一周期的元素，隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬性逐漸減弱，氫氧化物堿性逐漸減弱，即丙＞丁＞戊，正確；原子半徑逐漸減小，C錯(cuò)誤；最外層電子數(shù)增多，D錯(cuò)誤；同一主族的元素，隨著元素原子序數(shù)的增加，元素的金屬性逐漸減弱，B錯(cuò)誤；
考點(diǎn)：在周期表中元素周期律的應(yīng)用。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐XO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是( )
| A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱 |
| B．原子的電子能力按X、Y、Z的順序增強(qiáng) |
| C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng) |
| D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知A、B兩元素的原子序數(shù)在3～20之間，它們可形成離子化合物AmBn，若A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)不可能為
A．a(chǎn)+8-m-n B． a-16-m-n C．a(chǎn)+16-m-n D．a(chǎn)-m-n
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
相對(duì)原子質(zhì)量原來(lái)以16O原子質(zhì)量的十六分之一為標(biāo)準(zhǔn)，以該標(biāo)準(zhǔn)得到的仍為整數(shù)的是
| A．14N的質(zhì)量數(shù) | B．碳原子的相對(duì)質(zhì)量 |
| C．氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量 | D．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，下列說(shuō)法正確的是
| A．原子半徑的大小順序：rX>rY> rW >rQ |
| B．X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng) |
| C．元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物 |
| D．Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
五種短周期元素的某些信息如表所示：
| 元素 | 有關(guān)信息 |
| X | 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽 |
| Y | M層上有3個(gè)電子 |
| Z | 短周期元素中原子半徑最大的主族元素 |
| W | 其單質(zhì)是淡黃色固體 |
| Q | 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是
| A．左、下方區(qū)域的金屬元素 | B．金屬元素和非金屬元素分界線(xiàn)附近的元素 |
| C．右、上方區(qū)域的非金屬元素 | D．稀有氣體元素 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
| A．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍 |
| B．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小 |
| C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng) |
| D．若Z的最高正價(jià)為+m,則X的最高正價(jià)也一定為+m |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35．5，氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，在氯氣中35Cl和37Cl的原子個(gè)數(shù)比為3∶1，則相對(duì)分子質(zhì)量為70,72,74的氯氣分子數(shù)之比可能是( )
| A．5∶3∶2 | B．5∶2∶2 | C．5∶2∶1 | D．9∶3∶1 |
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