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（9分）有一化學(xué)反應(yīng)2A

B＋D ，B、D起始濃度為0，在四種不同條件下進(jìn)行。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表，根據(jù)下述數(shù)據(jù)，完成填空：

（1）在實驗1，反應(yīng)在0至20分鐘時間內(nèi)A的平均速率為         mol/（L·min）。
（2）在實驗2，A的初始濃度C₂＝         mol/L，可推測實驗2中隱含的條件是         。
（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v₃，實驗1的反應(yīng)速率為v₁，則達(dá)到平衡時v₃   v₁（填＞、＝、＜＝，）800℃時,反應(yīng)平衡常數(shù)＝         ，且C₃＝         mol/L，可推測實驗3中隱含的條件是         。
（4）800℃時,反應(yīng)B＋D

2A當(dāng)其他條件不變, B、D的起始濃度為0.50 mol/L , A的起始濃度為0, 達(dá)到平衡時A的濃度為 mol/L, B的轉(zhuǎn)化率＝。

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

合成氨是重要的化學(xué)工業(yè)，為了研究合成氨的反應(yīng)原理，在一密閉容器內(nèi)充入1 mol N₂和2 mol H₂，在一定條件下，使之發(fā)生如下反應(yīng)：N₂+3H₂2NH₃。
Ⅰ：若維持溫度不變，且密閉容器的容積固定為1

L。
(1) 當(dāng)此反應(yīng)經(jīng)過2 min達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得反應(yīng)混合物中NH₃的物質(zhì)的量為0.2 moL，則H₂在2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為__________________。
(2)如果開始時，向該容器內(nèi)加入0.5 moL N₂，要使反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時的完全相同，則還必須加入H₂ _______mo

l和NH₃ _______mol。
(3)如果開始時加入N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為a mol 、b mol 、c mol ，要使反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與(1)平衡時完全相同，則a、b、c應(yīng)滿足的一般條件是（a、b分別用含c的方程式表示）                 。
Ⅱ：若溫度維持不變，體系壓強(qiáng)維持與Ⅰ相同，密閉容器的容積由1 L隨反應(yīng)進(jìn)行而改變。
(4)開始時加入1 mol N₂和2 mol H₂，經(jīng)過一段時間，容器中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化時，則NH₃的物質(zhì)的量為__________（選填一個編號）
(甲)大于0.2 mol     (乙)等于0.2 mol
(丙)小于0.2 mol     (丁)可能大于、等于或小于0.2mol
作出此判斷的理由是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）△H<O

（1）600℃時，在－2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段是__________；
（2）20—25min，O₂的平均反應(yīng)速率為__________；
（3）10min到15min的曲線變化的原因可能是__________ （填編號）；
a．加

了催化劑 b．?dāng)U大容器體積
c．降低溫度 d．增加SO₃的物質(zhì)的量
（4）據(jù)圖判斷。反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達(dá)）__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）在10℃和2×10⁵Pa的條件下，反應(yīng)aA(g) + bB(g)

cC(g)建立平衡后再逐步增大體系的壓強(qiáng)(溫度不變)。下表列出了不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時物質(zhì)A的濃度：

壓強(qiáng)(Pa)	2×10⁵	4×10⁵	8×10⁵
A的濃度(mol/L)	0.085	0.15	0.40

根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：
（1）壓強(qiáng)從2×10⁵Pa增加到4×10⁵Pa時，平衡向      反應(yīng)方向移動(填“正”、“逆”)。
（2）壓強(qiáng)從4×10⁵Pa增加到8×10⁵Pa時，平衡向     反應(yīng)方向移動(填“正”、“逆”),
可能原因是                                 。
（3）在10℃和2×10⁵Pa的條件下，能作為該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是         。
a．容器中氣體的密度不變　　　　    b．混合氣體中c(A)不變
c．v_正(A)·b＝v_逆(B) ·a　　        d．混合氣體的平均相對分子量不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)：下面圖像對于平衡體系，mA(g)+nB (g)

pC(g)+qD (g) DH <0有下列判斷，其中正確的是（）

A．若溫度不變，將容器的

體積擴(kuò)大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?．6倍，則m+n<q+p
B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
C．若平衡體系共有氣體amol，再向其中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)mol，則m+n>p+q
D．加催化劑或增大壓強(qiáng)，一定能實現(xiàn)如圖中a→b的變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中的可逆反應(yīng)3A（g）

3 B＋C ΔH="+890" kJ/mol（A的式量為120）隨著溫度升高，容器中氣體相對平均分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是（　）．

A．若C為固體，則B一定是氣體

B．B和C一定都是氣體

C．若起始時往容器中投入18 g A，則反應(yīng)吸收的熱量為44.5 kJ

D．若起始時往容器中投入18 g A，則反應(yīng)放出的熱量為44.5 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）將6 mol H₂和3 mol CO充入容積為0.5 L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：2 H₂(氣) + CO(氣)

CH₃OH(氣)，6秒時體系達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為開始時的0.6倍，求（1）H₂的反應(yīng)速率；
（2）CO的轉(zhuǎn)化率；
（3）求相同條件下CH₃OH(氣)

2 H₂(氣) + CO(氣)的平衡常數(shù)K

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA（g）＋nB（s）

pC（g）達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中正確的是

A．（m＋n）必定小于p	B．（m＋n）必定大于p
C．m必定小于p	D．n必定大于p

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應(yīng)，x A(g)

y B(g)，平衡時測得A的濃度為0.5 mol/L，保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)到平衡時，測得A的濃度為0.3 mol/L。下列判斷正確的是

A．x < y	B．平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行
C．B的體積分?jǐn)?shù)降低	D．縮小體積、增大壓強(qiáng)，A的體積分?jǐn)?shù)增大

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