Question

【題目】某化學小組探究酸性條件下N03 -、S042-、Fe3+三種微粒的氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。 (忽略氧氣對反應的影響）

實驗記錄如下:

實驗 序號	實驗操作	'...!實驗現象
I	向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。.	A中g色溶液最終變為淺綠色。
II	取出少量A裝置中的溶破，先加入 KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。	加人KSCN溶液后溶液不變色;再加入BaCl2溶液產生白色沉淀。
III	打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A 中，關閉活塞a。	A中淺綠色溶液最終變為黃色。
IV	取出少量A裝置中的溶液，加人KSCN 溶液。	溶液變為紅色。

請回答下列問題：

（1）寫出A裝置中通人二氧化硫氣體發生反應的離子方程式 。

（2）實驗II中發生反應的離子方程式是 。

（3）實驗III中，淺綠色溶液變為棕色的原因是 。(用語言敘述）。

（4）實驗IV若往A中通入人空氣，液面上方的現象是 。

（5）綜合上述實驗得岀的結論是:在酸性條件下，氧化性強弱順序為 。

Answer 1

【答案】（1）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；（2）Ba2+ + SO42- = BaSO4↓；

（3）在酸性條件下，NO3-把Fe2+氧化為Fe3+；

（4）液面上方氣體由無色變為紅棕色；（5）NO3->Fe3+>SO42-。

【解析】

試題分析：（1）Fe3＋具有強氧化性，SO2以還原性為主，兩者發生氧化還原反應，Fe3＋＋SO2→Fe2＋＋SO42－，根據化合價的升降配平，即2Fe3＋＋SO2→2Fe2＋＋SO42－，根據缺項配平，則離子反應方程式為：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋；（2）根據（1）加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，即Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；（3）根據（1）中Fe3＋被還原成Fe2＋，硝酸具有氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液的顏色由淺綠色轉變成棕色；（4）硝酸被Fe2＋還原成NO，NO遇到空氣被氧化成NO2，即液面上方氣體由無色變為紅棕色；（5）根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，即NO3－>Fe3＋>SO42－。