Question

【題目】在某溫度下，將H2和I2各1mol的氣態混合物充入1L的密閉容器中，發生反應：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0；5min后達到平衡狀態，測得c（H2）=0.9molL﹣1 ， 則下列結論中，不能成立的是（ ）
A.平衡時H2、I2的轉化率相等
B.從反應開始至平衡的過程中，v（HI）=0.04molL﹣1min﹣1
C.其他條件不變再向容器中充入少量H2 ， I2的轉化率提高
D.若將容器溫度提高，其平衡常數K一定增大

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．H2和I2的起始物質的量之比等于化學計量數之比，二者轉化率相等，故A正確；B.5min后達到平衡狀態，測得c（H2）=0.9molL﹣1 ， 則HI的濃度變化量為2×（1mol/L﹣0.9mol/L）=0.2mol/L，故v（HI）= =0.04molL﹣1min﹣1 ， 故B正確；
C．向容器中充入少量H2 ， 平衡向正反應方向移動，I2的轉化率提高，故C正確；
D．正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小，故D錯誤；
故選D．
A．H2和I2的起始物質的量之比等于化學計量數之比，二者轉化率相等；
B．根據氫氣的濃度變化量計算HI的濃度變化量，根據c= 計算v（HI）；
C．向容器中充入少量H2 ， 平衡向正反應方向移動；
D．正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，據此判斷．