【題目】下列關于苯的敘述正確的是（ ） 
A.反應①為取代反應，有機產物浮在上層
B.反應②為氧化反應，反應現象是火焰明亮并伴有濃煙
C.反應③為取代反應，只生成一種產物
D.反應④中1 mol苯最多與3 mol H2發生加成反應，因為苯分子含有3個碳碳雙鍵
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【題目】下列各溶液中的離子，因氧化還原反應而不能大量共存的是 ( )
A.Na+、HCO3-、K+、OH-B.Fe3+、SCN-、NH4+、Cl-
C.Fe2+、H+、SO42-、NO3-D.AlO2-、OH-、Na+、NH4+
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【題目】石油裂解氣用途廣泛，由石油裂解氣合成生物可降解高聚物J的合成線路如圖： 
已知：
i．酯與酯可發生如下酯交換反應：RCOOR'+R″OH 
RCOOR″+R'OH （ R、R'、R“代表烴基）
ii．烯烴中，碳碳雙鍵相鄰為不穩定結構，碳碳雙鍵易被氧化劑氧化．
（1）A為鏈狀烴，其核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1：2，則A的名稱為 ．
（2）B 中所含官能團名稱為 ．
（3）C→D的反應類型 ．
（4）C能與足量的 NaHCO3溶液反應生成C4H2O4Na2 ， C的結構簡式為 ．
（5）D→E的化學方程式是 ．
（6）H中不含甲基，H與E形成對稱型高聚物J的化學方程式是 ．
（7）請完成 B→C 的合理路線 ． （無機試劑任選）
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【題目】熱電廠用堿式硫酸鋁[Al2（SO4）3Al2O3]吸收煙氣中低濃度的二氧化硫．具體過程如下：
（1）堿式硫酸鋁溶液的制備 往Al2（SO4）3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸餾水，可生成堿式硫酸鋁（絡合物，易溶于水），同時析出生石膏沉淀[CaSO42H2O]，反應的化學方程式為 ．
（2）SO2的吸收與解吸．吸收液中堿式硫酸鋁活性組分Al2O3對SO2具有強大親和力，化學反應為：Al2（SO4）3Al2O3（aq）+3SO2（g）Al2（SO4）3Al2（SO3）3（aq）△H＜0．工業流程如圖1所示： 
①高溫煙氣可使脫硫液溫度升高，不利于SO2的吸收．生產中常控制脫硫液在恒溫40～60oC，試分析原因 ．
②研究發現，I中含堿式硫酸鋁的溶液與SO2結合的方式有2種：其一是與溶液中的水結合．其二是與堿式硫酸鋁中的活性Al2O3結合，通過酸度計測定不同參數的吸收液的pH變化，結果如2圖所示：
據此判斷初始階段，SO2的結合方式是 ． 比較x、y、z的大小順序 ．
③III中得到再生的堿式硫酸鋁溶液，其n（Al2O3）：n[Al2（SO4）3]比值相對I中有所下降，請用化學方程式加以解釋： ．
（3）解吸得到較純的SO2 ， 可用于原電池法生產硫酸如圖3． ①電極b周圍溶液pH（填“變大”、“變小”或“不變”）
②電極a的電極反應式是 ．
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【題目】某興趣小組制備氫氧化亞鐵沉淀．
實驗1 |
| 實驗現象 |
液面上方產生白色絮狀沉淀，迅速變為灰綠色，振蕩，試管壁上有紅褐色沉淀生成． |
（1）實驗1中產生白色沉淀的離子方程式是 ．
（2）為了探究沉淀變灰綠色的原因，該小組同學展開如下探究： ①甲同學推測灰綠色物質為Fe（OH）2和Fe（OH）3混合物．查閱資料后根據調色原理認為白色和紅褐色的調和色不可能是灰綠色，并設計實驗證實灰綠色物質中不含有Fe（OH）3 ， 方案是 ．
②乙同學查閱文獻：Fe（OH）2在大量SO42﹣存在的情況下形成Fe6（SO4）2（OH）4O3（一種氧基堿式復鹽）．并設計對比實驗證實該假設：向試管中加入 ， 再往試管中加入 ， 振蕩，現象與實驗1相同，結論是該假設不成立．
③乙同學繼續查閱文獻：Fe（OH）2沉淀具有較強的吸附性能，灰綠色可能是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起．推測所用的硫酸亞鐵溶液的濃度應越小越好；氫氧化鈉溶液濃度應越大越好．設計了如下實驗方案：
試管中10mL | 滴加 | 實驗現象 | |
實驗2 | 6mol/L | 0.2mol/L FeSO4溶液 | 產生懸浮于液面的白色沉淀（帶有少量灰綠色），沉淀下沉后，大部分灰綠色變為白色沉淀 |
實驗3 | 6mol/L | 0.1mol/L FeSO4溶液 | 產生懸浮于液面的白色沉淀（帶有極少量灰綠色），沉淀下沉后，底部都為白色沉淀 |
該實驗得出的結論是 ， 能說明灰綠色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的證據是 ． 丙同學認為該實驗方案不足以證明灰綠色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的，還需補充的實驗是 ， 證明該假設成立．
（3）丙同學探究溫度對氫氧化亞鐵制備實驗的影響：取少量灰綠色沉淀，在水浴中加熱，顏色由灰綠變白，且有絮狀白色沉淀下沉，原因為 ．
（4）根據以上實驗探究，若盡可能制得白色Fe（OH）2沉淀，需要控制的實驗條件 ．
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【題目】實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣，欲使產生的速率加快，下列措施可行的是( )
A. 加水稀釋B. 加少量NaOH溶液
C. 改用的濃硫酸D. 加入適量CuSO4溶液
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【題目】檳榔堿在醫療上常用于治療青光眼，其一種合成路線如圖： 
已知：Ⅰ．不飽和化合物與氨（NH3）或胺（R﹣NH2）反應能生成新的胺類化合物
如：R1﹣CH=CH2+R2﹣NH2 
R1﹣CH2﹣CH2﹣NH﹣R2
Ⅱ． 
+R3
+R2OH
（1）B中含氧官能團的名稱為 ．
（2）反應①的反應類型為；反應②的反應條件為 ．
（3）反應③的化學方程式為 ．
（4）C的結構簡式為 ．
（5）下列說法正確的是（填字母）． a．反應④為取代反應
b．檳榔堿與化合物G互為同系物
c．1mol D最多能與2mol NaOH發生反應
（6）已知A在NaOH溶液中水解的產物之一是一種新型功能高分子材料（PAANa）的單體，寫出生成PAANa的化學方程式 ．
（7）已知：CH2=CHCH3+Cl2 
CH2=CHCH2Cl+HCl，以丙烯和乙醇為起始原料，選用必要的無機試劑合成A，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件） ．
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【題目】已知：用Pt﹣Rh合金催化氧化NH3制NO，其反應的微觀模型及含氮生成物產率隨反應溫度的變化曲線分別如圖①、圖②所示：下列說法中，不正確的是（ ） 
A.400℃時，生成的產物有N2、NO、H2O
B.800℃時，反應的化學方程式是：4NH3+5O2 
?4NO+6H2O
C.400℃﹣800℃間，Pt﹣Rh合金對N2的吸附力逐漸減弱
D.800℃以上，發生了反應：2NO（g）?O2（g）+N2（g）△H＞0
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【題目】某實驗過程如圖所示，則圖③試管中的現象是（ ） 
A.銅片溶解，產生無色氣體，該氣體遇空氣變為紅棕色
B.銅片溶解，產生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色
C.銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體
D.無明顯現象，因稀硫酸不與銅反應
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