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【題目】下列描述中不正確的是（）
A.CS2為V形的極性分子
B.Cl 的空間構型為三角錐形
C.SF6中有6對完全相同的成鍵電子對
D.SiF4和S 的中心原子均為sp3雜化

【答案】A
【解析】解：A．CS2中價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=2+ （4﹣2×2）=2，且不含孤電子對，所以為直線形結構，故A錯誤；
B．ClO3﹣中價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=3+ （7+1﹣3×2）=4，且含有一個孤電子對，所以為三角錐形結構，故B正確；
C．SF6中價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=6+ （6﹣6×1）=6，且不含孤電子對，所以硫原子最外層有6個電子，和氟原子之間有6對完全相同的成鍵電子對，故C正確；
D．SiF4和SO32﹣ 的空間構型分別為正四面體和三角錐形，但中心原子均采用的是sp3雜化，故D正確；
故選：A．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于苯乙烯（）的下列敘述中：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可發生加聚反應；③可溶于水；④可溶于苯；⑤能發生硝化反應；⑥所有的原子可能共平面．其中正確的是（）
A.①②③④⑤
B.①②⑤⑥
C.①②④⑤⑥
D.全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是（）
A.用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O ?Cl2↑+H2↑+2OH﹣
B.向石灰水中滴加少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
C.過氧化鈉與水反應：2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑
D.一定量明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀的質量最大時：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnO2是一種重要的無機功能材料，工業上從錳結核中制取純凈的MnO2工藝流程如圖所示：

部分難溶的電解質溶度積常數（Ksp）如下表：

化合物	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
Ksp近似值	10﹣17	10﹣17	10﹣39

已知：一定條件下，MnO4﹣可與Mn2+反應生成MnO2
（1）步驟Ⅱ中消耗0.5molMn2+時，用去1molL﹣1的NaClO3溶液200ml，該反應離子方程式為．
（2）已知溶液B的溶質之一可循環用于上述生產，此物質的名稱是．
（3）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．放電過程產生MnOOH，該電池正極的電極反應式是．如果維持電流強度為5A，電池工作五分鐘，理論消耗鋅g．（已知F=96500C/mol）
（4）向廢舊鋅錳電池內的混合物（主要成分MnOOH、Zn（OH）2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無CO2產生為止，寫出MnOOH參與反應的離子方程式．向所得溶液中滴加高錳酸鉀溶液產生黑色沉淀，設計實驗證明黑色沉淀成分為MnO2
（5）用廢電池的鋅皮制作ZnSO47H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質鐵，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2 ，鐵溶解變為Fe3+ ，加堿調節pH為時，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于1×10﹣5molL﹣1時，即可認為該離子沉淀完全）．繼續加堿調節pH為時，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1molL﹣1）．若上述過程不加H2O2 ，其后果和原因是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究碳及其化合物的相互轉化對能源的充分利用、低碳經濟有著重要的作用．
（1）已知：①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJmol﹣1
②2H2（g）+CO（g）CH3OH（l）△H2=﹣128.3kJmol﹣1
③2H2（g）+O2（g）2H2O （g）△H3=﹣483.6kJmol﹣1
25℃時，在合適的催化劑作用下，采用甲烷和氧氣一步合成液態甲醇的熱化學方程式為．
（2）利用反應①來制備氫氣，為了探究溫度、壓強對反應①速率、轉化率的影響，某同學設計了以下三組對比實驗（溫度為400℃或500℃，壓強為101kPa或404kPa）．

實驗序號	溫度℃	壓強/kPa	CH4初始濃度/molL﹣1	H2O初始濃度/molL﹣1
1	400	p	3.0	7.0
2	t	101	3.0	7.0
3	400	101	3.0	7.0

①實驗2和實驗3相比，其平衡常數關系是K2K3（填“＞”、“＜”或“=”）．
②將等物質的量的CH4和水蒸氣充入1L恒容密閉容器中，發生上述反應，在400℃下達到平衡，平衡常數K=27，此時容器中CO物質的量為0.10mol，則CH4的轉化率為．
（3）科學家提出由CO2制取 C的太陽能工藝如圖1所示．
①“重整系統”發生的反應中n（FeO）：n（CO2）=6：1，則Fe xOy的化學式為．
②“熱分解系統”中每分解l mol Fe xOy ，轉移電子的物質的量為．

（4）pC類似pH，是指極稀溶液中的溶質濃度的常用負對數值．若某溶液中溶質的濃度為1×10﹣3molL﹣1 ，則該溶液中溶質的pC=﹣lg（1×10﹣3）=3．如圖2為25℃時H2CO3溶液的pC﹣pH圖．請回答下列問題（若離子濃度小于10﹣5mol/L，可認為該離子不存在）：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣（填“能”或“不能”）大量共存．
②求H2CO3一級電離平衡常數的數值Ka1= ．
③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4．當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的最終將．
A．變大B．變小C．基本不變D．無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置，當X,Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業生產．下列說法中正確的是（）

A.氯堿工業中，X,Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉
B.銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4
C.電鍍工業中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬
D.外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化．
請回答下列問題：
（1）實驗中發現，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應是熱反應，Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應是熱反應．反應過程（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．
（2）下列變化屬于放熱反應的是 A．碳酸鈣的分解反應 B．酸堿中和反應 C．碳和水蒸氣的反應 D．濃硫酸稀釋 E．實驗室制取氨氣 F．實驗室制取氫氣
（3）現有如下兩個反應：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O　（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2①以上兩個反應能設計成原電池的是
②寫出設計原電池正、負極電極反應式正極：負極：．