工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法之一是電解法。
(1)該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。用Fe作電極的原因為 。
(2)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應解釋) ，溶液中同時生成的沉淀還有 。
開心蛙口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
請回答氯堿工業中的如下問題：
(1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k(質量比)生成的產品。理論上k＝ (要求寫出計算表達式和結果)；
(2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl(鹽酸)、③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是 (填序號)；
(3)氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(電)能30%以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。
①圖中X、Y分別是 、 (填化學式)，分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a%與b%的大小 ；
②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發生的電極反應，正極： ；負極： ；
③這樣設計的主要節(電)能之處在于(寫出2處) 、 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
為了探究原電池的工作原理，某化學學習小組設計了一組實驗，其裝置如下圖：
回答下列問題：
（1）根據原電池原理填寫下表：
| 裝置序號 | 正極 | 負極反應式 | 陽離子移動方向 |
| 甲 | | | |
| 乙 | | | |
| 丙 | | | |
| 丁 | | | |
| 戊 | | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題。
（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入鐵釘的玻璃筒內滴入NaOH溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀，表明鐵被________(填“氧化”或“還原”); 向插入石墨棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到石墨棒附近的溶液變紅，該電極反應式為________________________________________________________________________。
（2）裝置2中的石墨是________極(填“正”或“負”)，該裝置發生的總反應的離子方程式為________________________________________________________________________。
（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。
①電源的M端為________極；甲燒杯中鐵電極的電極反應式為_________________。
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為_________________________________。
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64 g，甲燒杯中產生的氣體標準狀況下的體積為________mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
用惰性電極電解NaCl與NaHCO3的混合溶液，測得溶液的pH變化如圖所示。
（1）在0→t1時間內，兩個電極上的電極反應式為：
陽極：________________________________________________________________________；
陰極：________________________________________________________________________。
（2）用離子方程式表示0→t1時間內，溶液pH升高比較緩慢的原因：____________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。
Ⅰ：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g） ΔH＝206.0 kJ·mol－1
Ⅱ：CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g） ΔH＝－129.0 kJ·mol－1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式為______________________________________________________。
（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發生反應Ⅰ，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如右圖。
①假設100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示該反應的平均反應速率為________。
②100 ℃時反應Ⅰ的平衡常數為________。
（3）在壓強為0.1 MPa、溫度為300 ℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發生反應Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的
，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是________（填字母序號）。
| A．c（H2）減少 |
| B．正反應速率加快，逆反應速率減慢 |
| C．CH3OH 的物質的量增加 |
| D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）2該電池反應的化學方程式是________。
（2）化學在環境保護中起著十分重要的作用，催化反硝化學法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學降解NO的原理如圖所示。
①電源正極為__________（填A或B），陰極反應式為________________________。
②若電解過程中轉移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差（Δm左－Δm右）為__________克。
（3）能量之間可相互轉化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉化為化學能，而原電池可將化學能轉化為電能。設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率。限選材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；銅片，鐵片，鋅片和導線。
①完成原電池甲的裝置示意圖（見圖），并作相應標注，要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。
②以銅片為電極之一，CuSO4（aq）為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極__________。
③甲乙兩種原電池可更有效地將化學能轉化為電能的是________，其原因是_________________________________________________________________。
④根據犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕，在所給的材料中應選__________作陽極。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
新型鋰離子電池材料Li2MSiO4(M為Fe，Co，Mn，Cu等)是一種發展潛力很大的電池電極材料。工業制備Li2MSiO4有兩種方法。
方法一：固相法，2Li2SiO3＋FeSO4
Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2。
方法二：溶膠－凝膠法，CH3COOLi、Fe(NO3)3、Si(OC2H5)4等試劑
膠體
干凝膠
Li2FeSiO4。
(1)固相法中制備Li2FeSiO4過程采用惰性氣體氣氛，其原因是____________________________________________________。
(2)溶膠凝膠法中，檢查溶液中有膠體生成的方法是________；生產中，生成1 mol Li2FeSiO4整個過程轉移電子的物質的量為________mol。
(3)以Li2FeSiO4和嵌有Li的石墨為電極材料，含鋰的導電固體作電解質，構成電池的總反應式為Li＋LiFeSiO4
Li2FeSiO4，則該電池的負極是________；充電時，陽極反應的電極反應式為________。
(4)使用(3)組裝的電池必須先________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子為Na＋、Ag＋、NO3-、SO42-、Cl-，在如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質量增加了10.8克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖所示。據此回答下列問題：
(1)M為電源的 極(填寫“正”或“負”)，甲、乙兩個燒杯中的電解質分別為 、 (填寫化學式)。
(2)計算電極f上生成的氣體在標準狀況下體積為 L。
(3)寫出乙燒杯中的電解反應方程式： 。
(4)若電解后甲溶液的體積為10L，則該溶液的pH為 。
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