【題目】已知某物質X能發生如下轉化，下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述不正確的是
A. 若X為N2或NH3，則A為硝酸
B. 若X為S或H2S，則A為硫酸
C. 若X為非金屬單質或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應生成Y
D. 反應①和②一定為氧化還原反應，反應③一定為非氧化還原反應
【答案】D
【解析】
由轉化關系可知，A能發生連續氧化，則由氨氣和氧氣反應生成一氧化氮，最終實現轉化的生成物是硝酸；S在氧氣中反應生成二氧化硫，再被氧化后產物和水反應生成的是硫酸，A為硫酸或硝酸，X為氮氣、氨氣、S或H2S等，以此來解答。
A．若X為N2或NH3，Y為NO，Z為NO2，則A為硝酸，故A正確；
B．若X為S或H2S，Y為SO2，Z為SO3，則A為硫酸，故B正確；
C．若X為非金屬單質或非金屬氫化物，A為硝酸和硫酸，稀硝酸與Cu反應Y，濃硝酸和Cu反應不生成Y，且Cu與稀硫酸不反應，則A不一定能與金屬銅反應生成Y，故C正確；
D．反應①和②能氧氣參與反應，一定為氧化還原反應，而反應③若為二氧化氮和水的反應，則也是氧化還原反應，故D錯誤；
故答案為D。
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【題目】CuI是有機合成的一種催化劑，受熱易氧化。實驗室可通過向CuSO4與NaI的混合溶液中通入SO2制備CuI(2CuSO4＋2NaI＋SO2＋2H2O
2CuI↓＋2H2SO4＋Na2SO4)。下列實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是( )
A. 
制備SO2
B. 
制備CuI并制備少量含SO2的溶液
C. 
將CuI與母液分離并用裝置制得的含SO2的溶液洗滌沉淀
D. 
加熱干燥濕的CuI固體
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【題目】凱夫拉纖維是生產防彈衣的主要材料之一，其結構片段如下：
下列說法不正確的是
A. 其結構簡式為：
B. 凱夫拉纖維在發生水解反應的過程中，
中的C—N鍵斷裂
C. 完全水解產物的單個分子中，苯環上的氫原子具有相同的化學環境
D. 通過質譜法測定凱夫拉纖維的平均相對分子質量，可得其聚合度
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【題目】某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發生碰撞時，NaN3迅速分解產生N2和Na，同時放出大量的熱，N2使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。
(1)KClO4中氯元素的化合價是___________，具有___________(填“還原性”或“氧化性”)
(2)Fe2O3可處理產生的Na，反應為
，反應中Na做____________(填“還原劑”或“氧化劑”)。
(3) NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而分解，其分解的化學方程式為____________。
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【題目】實驗室利用如圖所示的裝置及藥品制取氨氣。
(1)A中發生反應的化學方程式為__________________。
(2)B中盛放的試劑名稱為___________________。
(3)C為用集氣瓶收集氨氣的裝置，請繪出完裝置圖___________________。
(4)證明氨氣已收集滿的操作和現象為_____________。
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【題目】(l)
＝H2O(g) △H1＝a kJ·
(2)
＝2H2O(g) △H2＝b kJ·
(3)
＝H2O(l) △H3＝c kJ·
(4)
＝2H2O(l) △H4＝d kJ·
下列關系式中正確的是( )
A. a＜c＜0 B. b＞d＞0 C. 2a＝b＜0 D. 2c＝d＞0
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【題目】某實驗小組設計如下實驗探究二價鐵的還原性。
序號 | 實驗方案 | 現象 |
Ⅰ |
| 現象a：生成白色沉淀，3min后沉淀基本變為紅色 |
Ⅱ |
| 現象b：生成白色沉淀，3min后沉淀顏色幾乎不變 |
(1)實驗所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量鐵粉反應制得，發生反應的離子方程式為______。
(2)實驗Ⅰ中白色沉淀變為紅褐色，發生反應的化學方程式為_____________。
(3)探究實驗Ⅱ中白色沉淀的組成。
①預測沉淀的組成。已知Fe(HCO3)2在水中不存在。
假設a：依據NaHCO3溶液顯___性，推測白色沉淀可能為Fe(OH)2
假設b：白色沉淀還可能為______(填化學式)。
②實驗探究沉淀的組成。
i.取少量白色沉淀，充分洗滌，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，產生無色氣泡。
ii向i所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液幾乎不變紅。
iii向ⅱ溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即變為紅色。
由此可知，白色沉淀中一定含有的離子為________________(填離子符號)。
③探究過程中發現白色沉淀在空氣中久置，最終變為紅褐色。則該沉淀比實驗Ⅰ中所得的Fe(OH)2_________(填“難”或“易”)于被空氣氧化。
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【題目】我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。
I．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol
2Fe(s)+ 
O2(g)=Fe2O3(s) △H=-825.5 kJ/mol
則，(1)反應：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) △H=____________。
(2)反應 
Fe2O3(s)+CO(g) 
Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常數等于4.0。在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過l0min后達到平衡，則CO的平衡轉化率=____________。
II．高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。請根據圖示回答下列問題：
(1)從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)= _________，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=___________。
(2)若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數據如下表：
則下列關系正確的是 ____________。
A. c1=c2 B.2Q1=Q3 C. 2a1=a3
D.a1+a2 =1 E.該反應若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量
(3)若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向____________ (填“正”、“逆”)反應方向移動。
III．在一個密閉容器中，有一個左右可滑動隔板，兩邊分別進行可逆反應，各物質的物質的量分別如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol，B的物質的量為x mol，當x在一定范圍內變化，均可以通過調節反應器的溫度，使兩側反應均達到平衡，且隔板在反應器的正中位置。達到平衡后，測得M的轉化率為75%，填寫空白：
(1)達到平衡后，反應器左室氣體總的物質的量為____________mol。
(2)若要使右室反應開始時V正>V逆，x的取值范圍______________________。
(3)若要使右室反應開始時V正<V逆，x的取值范圍________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發光的裝置。下列說法正確的是
A. 鋅是負極，電子從銅片經導線流向鋅片
B. 銅片上的電極反應式為2H+ + 2e- =H2↑
C. 如果將銅片換成鐵片，電路中的電流方向將改變
D. 裝置中只存在“化學能→電能”的轉換
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