【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）
A．醫(yī)用酒精 B．干冰 C．清新空氣 D．加碘食鹽
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）
A．4.6g金屬鈉與足量O2充分反應(yīng)后，所得固體中陰、陽離子的總數(shù)為0.3NA
B．1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3膠粒的數(shù)目為0.5NA
C．2.0g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
D．1L含NA個Al3+的Al（NO3）3液中，NO3﹣物質(zhì)的量濃度大于3 mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】己知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5 △H1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3
則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H為______(用△H1、△H2、△H3表示)
A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1 -5△H2- 12△H3
C．12△H3-5△H2-2△H1 D．△H1 -5△H2 -12△H3
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【題目】對下列各組中的實驗步驟和現(xiàn)象，分析正確的一項是
選項 | 實驗現(xiàn)象 | 原因分析 |
A | 證明酸性條件下H2 O2氧化性比I２強10.關(guān)于下列各裝置的敘述正確的是（ ）A.裝置①可用于實驗室制備NO氣體B.裝置②可肜于模擬海水蒸餾 C.裝置③可用于探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性 D.裝置④為配制溶液過程中的定容操作 11.下列說法正確的是（ ） A.將鐵粉加入FeCl3、Cucl2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵 B.CO2和SO2混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最終都有沉淀生成 C.鈉、鎂著火時，不可用泡沫滅火器滅火 D.用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離 12.對下列各組中的實驗 | 碘化鈉溶液 |
B | 新制氯水中滴加石蕊試液，溶液先變紅，后褪色 | 氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，HCl、HClO顯酸性，使石蕊變紅，Cl2具有強氧化性，使褪色 |
C | SO2通入溴水中，溴水褪色 | SO2具有漂白性，使其褪色 |
D | 向濕潤蔗糖中加入濃硫酸，固體迅速變黑，后體積急劇膨脹 | 在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2 |
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【題目】已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是( )
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【題目】【2015新課標2】某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為（ ）
A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5
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【題目】在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g) 
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是( )
A．Z為0.3 mol/L B．Y2為0.4 mol/L
C．X2為0.2 mol/L D．Z為0.4 mol/L
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【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)：( )
①28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
②4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA
③在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
④在標準狀況下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
⑤常溫常壓下，32g氧氣和32g臭氧都含有2NA個氧原子
⑥標準狀況下，1L水所含分子數(shù)為1/22.4NA
⑦17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA
A．①②⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑥ C．⑤⑦ D．④⑤⑦
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【題目】（化學(xué)---選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)）鋰—磷酸氧銅電池正極的的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過下列反應(yīng)制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
（1）寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式：____________，與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有___________（填元素符號），上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序為________________。
（2）PO43-的空間構(gòu)型是___________。
（3）與NH3具有相同空間構(gòu)型和鍵合形成的分子或離子有_________、___________（各舉一例）
（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，氮原子的雜化方式為______________。
（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，則1molCN-中含有的π鍵的數(shù)目為___________。
（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示。則該化合物的化學(xué)式
為______________________。
（7）銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為127.8pm，列出晶體銅的密度表達式____________。
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