Question

【題目】金屬及其化合物有許多重要的用途

(1)碳酸鈉可用于從海水提取溴，涉及的反應如：

3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3

在上述反應中用雙線橋標出電字轉移的方向和數目，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是_____________。

(2)少量的鈉應保存在_______中；鈉著火時應采取的滅火措施是：__________。

(3)過氧化鈉作潛艇供氧劑時發生的化學反應方程式是_____________。

(4)加熱Al片的實驗現象是_________________，原因是_____________。

(5)檢驗KCl中陽離子的方法及現象是___________。

Answer 1

【答案】

(1)；5：1；

(2)煤油或石蠟油；用干燥的沙土滅火；

(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑) ；

(4)Al片失去光澤，熔化而不滴落，像一層膜兜著；Al2O3熔點很高，且高于Al；

(5)焰色反應；透過藍色鈷玻璃觀察到有紫色火焰；

【解析】

試題分析：(1)反應3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O中，溴元素的化合價由0價分別變為-1價和+5價，溴既是氧化劑又是還原劑，氧化產物是溴酸鈉，還原產物是溴化鈉，由化學方程式可知氧化劑和還原劑物質的量之比為5：1，用雙線橋標出電子轉移的方向和數目為，故答案為：，5：1；

(2)因為鈉的密度比水小比煤油大及其性質特別活潑易與水發生反應，所以少量的鈉應保存在煤油中；鈉著火時應采取的滅火措施是：用干的沙土滅火；故答案為：煤油；用干的沙土滅火；

(3)過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，該反應為2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2；

(4)氧化鋁的熔點很高，加熱Al片時，內部的鋁熔化，而外層的氧化鋁未熔化，實驗現象為Al片失去光澤，熔化而不滴落，像一層膜兜著；Al2O3熔點很高，且高于Al，故答案為：Al片失去光澤，熔化而不滴落，像一層膜兜著；Al2O3熔點很高，且高于Al；

(5)檢驗KCl中陽離子可以選用焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到有紫色火焰，故答案為：焰色反應；透過藍色鈷玻璃觀察到有紫色火焰。