Question

【題目】在兩個(gè)容積均為1 L密閉容器中以不同的氫碳比[n（H2）/n（CO2）]充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+ 6H2 （g）C2H4（g）+ 4H2O（g）ΔH。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α（CO2）與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的ΔH ＞ 0

B．氫碳比：X ＜ 2．0

C．在氫碳比為2．0時(shí)，Q點(diǎn)v（逆）小于P點(diǎn)的v（逆）

D．P點(diǎn)溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為512

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、隨著溫度的升高，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H<0，故錯(cuò)誤；B、作等溫線，X的CO2的轉(zhuǎn)化率大于2．0，說明增大氫氣的量，即X>2．0，故錯(cuò)誤；C、Q→P，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即P點(diǎn)的逆反應(yīng)速率大于Q點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，故正確；D、2CO2（g）+ 6H2 （g）C2H4（g）+ 4H2O（g）

起始：1 2 0 0

變化：0．5 1．5 0．25 1

平衡：0．5 0．5 0．25 1

根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式，K=64，故錯(cuò)誤。