Question

【題目】已知A、B、C、D、E是化學中常見的物質，常溫下，E是一種無色無味的液體，一定條件下，它們之間有如下反應關系。A + BC + D + E

（1）若A是碳，B是濃硫酸，C、D都是氣體，試寫出此反應的化學方程式_______________。

（2）若A是銅，B是硝酸，反應時生成的C是紅棕色氣體，反應的離子方程式是________________，生成的C與水反應的化學方程式為______________________________。

（3）若實驗室中利用A和B的反應制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，試寫出此反應的化學方程式____________________________________________；實驗室檢驗C的方法__________________________________________________。

（4）若A是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分，B是稀鹽酸，則A和B在水溶液反應的離子方程式是______________________________。

Answer 1

【答案】 C+2H2SO4（濃） CO2↑+ 2H2O + SO2↑ Cu +2NO3－+ 4H＋ = Cu 2＋+2NO2↑+ 2H2O 3NO2+H2O = 2H NO3+ NO 2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3↑+2H2O 把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣。（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣。） H+ + HCO3— = H2O+ CO2↑

【解析】本題考查的是無機推斷，根據物質的顏色和氣味入手，掌握常見物質的基本性質是關鍵。

常溫下，E是一種無色無味的液體，則說明其為水。(1) 若A是碳，B是濃硫酸，C、D都是氣體，則碳和濃硫酸反應生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式為：C+2H2SO4（濃） CO2↑+ 2H2O + SO2↑。 (2) 若A是銅，B是硝酸，反應時生成的C是紅棕色氣體，即二氧化氮，則說明是銅和濃硝酸反應生成硝酸銅和二氧化氮和水，離子方程式為：Cu +2NO3－+ 4H＋ = Cu 2＋+2NO2↑+ 2H2O。二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，方程式為：3NO2+H2O = 2HNO3+ NO。 (3) 若實驗室中利用A和B的反應制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，即為氨氣，則為氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氨氣和水，方程式為： 2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3↑+2H2O，實驗室檢驗氨氣的方法利用了氨氣溶于水顯堿性的性質，把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣。或利用氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣。(4) 若A是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分，即為碳酸氫鈉，B是稀鹽酸，則二者反應生成二氧化碳和水和氯化鈉，離子方程式為：H+ + HCO3— = H2O+ CO2↑。