【題目】下列屬于熱塑性塑料的是 （ ）
A．圓珠筆桿 B．塑料包裝袋 C．塑料鈕扣 D．炒鍋手柄
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】計算題（要寫計算過程）
已知反應：Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O，現有7.4gCa(OH)2與足量的NH4Cl充分反應。求
（1）生成的NH3在標準狀況時的體積為多少？
（2）將所得NH3氣體溶于100g水中，若所得氨水的密度為0.8g/mL，則該氨水的物質的量濃度為多少？（結果保留兩位小數）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】直接氧化法制備混凝劑聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m (n＞2，m≤10)的實驗流程如下：
已知：鹽基度=
×100%．式中n(OH-)、n(Fe)分別表示PFS中OH-和Fe3+的物質的量．所得產品若要用于飲用水處理，需達到鹽基度指標為 8.0%～16.0%．
(1)實驗加入硫酸的作用是____________，取樣分析Fe2+濃度，其目的是___________。
(2)用pH試紙測定溶液pH的操作方法為____________，若溶液的pH偏小，將導致聚合硫酸鐵中鐵的質量分數____________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)
(3)聚合反應的原理為m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2][Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m，則水解反應的化學方程式為____________.
(4)產品鹽基度的測定方法：
Ⅰ稱取m g固體試樣，置于400mL聚乙烯燒杯中，加入25mL鹽酸標準溶液，再加20mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿．
Ⅱ室溫下放置10min，再加入10mL氟化鉀溶液，搖勻，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀．
Ⅲ加入5滴酚酞指示劑，立即用物質的量濃度為c molL-1的氫氧化鈉標準液滴定至終點，消耗體積為VmL．
Ⅳ向聚乙烯燒杯中，加入25mL鹽酸標準溶液，再加20mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿．然后重復Ⅱ、Ⅲ做空白試驗，消耗氫氧化鈉標準液的體積為V0mL．
①達到滴定終點的現象為____________。
②已知試樣中Fe3+的質量分數為a，則該試樣的鹽基度的計算表達式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于麻黃堿的說法錯誤的是（ ）
A．麻黃堿是國際奧委會嚴格禁止使用的興奮劑
B．麻黃堿是從中藥中提取的天然藥物
C．麻黃堿能使人興奮，運動員服用后能超水平發揮
D．麻黃堿有鎮靜催眠的效果
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，下列說法正確的是（ ）
A.N4屬于一種新型的化合物
B.N4與N2的摩爾質量相等
C.等質量的N4與N2所含的原子個數比為1：1
D.等質量的N4與N2所含的原子個數比為2：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將溶質的質量分數為10%的KOH溶液加熱蒸發掉100g水后，得到溶質的質量分數為35%的溶液50mL，此時溶液的物質的量濃度為( )
A．5mol·L-1 B．3.25mol·L-1 C．7mol·L-1 D．6.25mol·L-1
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【題目】現有幾種元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 | 元素性質或原子結構 |
T | 失去一個電子后，形成Ne原子電子層結構 |
X | 短周期非金屬，其最外層電子數是次外層電子數的一半 |
Y | 其單質之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑 |
Z | 形成雙原子單質分子，黃綠色氣體 |
（1）工業制備X單質反應的化學方程式_______________________________；
（2）畫出T的離子結構示意圖__________；
（3）寫出實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳制取單質Z的離子方程式______________________；
（4）由T和Y兩種元素組成的一種陰陽離子個數比為1:2的過氧化物，其電子式為___________。寫出該物質的一種用途__________________________________
（5）T、Z的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為___________________。
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