Question

硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備多種物質(zhì)。有關(guān)下列制備方法錯(cuò)誤的是

A．制備堿式硫酸鐵利用了過(guò)氧化氫的氧化性

B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行

C．可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D．制備(NH4)2Fe(SO4)2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大這一性質(zhì)

Answer 1

D

解析試題分析：A．在FeSO₄溶液中Fe是+2價(jià)，在堿式硫酸鐵中Fe是+3價(jià)，向FeSO₄溶液中加入過(guò)氧化氫制備堿式硫酸鐵就是利用了過(guò)氧化氫的氧化性。正確。B．NH₄HCO₃不穩(wěn)定，受熱容易分解，所以為防止NH₄HCO₃分解，在生產(chǎn)FeCO₃需在較低溫度下進(jìn)行。正確。C.若(NH₄)₂Fe(SO₄)₂被氧化，則Fe的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，檢驗(yàn)Fe³⁺的方法是利用SCN^-與Fe³⁺結(jié)合產(chǎn)生血紅色的絡(luò)合物的現(xiàn)象。正確。D.向FeSO₄溶液中加入(NH₄)₂SO₄晶體，冷卻、結(jié)晶就可以產(chǎn)生(NH₄)₂Fe(SO₄)₂。是因?yàn)?NH₄)₂Fe(SO₄)₂在水中的溶解度比FeSO₄的溶解度小這一性質(zhì)。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查硫酸亞鐵的性質(zhì)及應(yīng)用的知識(shí)。