【題目】下列組成細胞的元素中，最基本的元素是
A.HB.NC.OD.C
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求進行計算，直接寫出結(jié)果
（1）標準狀況下，2.24 L CH4所含氫原子的物質(zhì)的量為____mol。
（2）含0.2 mol氧原子的NO2的質(zhì)量是____g。
（3）100 mL 0.5mol· L-1 H2SO4溶液中，H+的物質(zhì)的量濃度為____mol· L-1。
（4）1mol碳在一定量氧氣中反應，生成氣體的質(zhì)量為36 g。所得氣體的物質(zhì)的量為____mol。
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【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步化合反應實現(xiàn)的是（ ）
A.Fe→Fe3O4B.Fe→FeCl3
C.FeCl2→Fe(OH)2D.FeCl3→FeCl2
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【題目】將m1g銅鋁合金投入到1 L含H2SO4和HNO3的混合溶液中，合金完全溶解后只生成VL —氧化氮氣體（標準狀況），向反應后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積的關系如下圖所示。下列說法中不正確的是：
A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1
B. m2—m1=5.1
C. 原合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為34.7%
D. V = 2.24
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA
B．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C－H鍵的數(shù)目為2NA
C．室溫時，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.2NA
D．Fe與水蒸氣反應生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
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【題目】將標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是( )
A. 
mol/L B. 
mol/L C. 
mol/L D. 
mol/L
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【題目】實驗室用下圖裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。
（1）為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b處必須_____________。
（2）裝置B的作用是_____________，裝置C中盛裝的液體是_____________。
（3）若為FeO和Fe2O3物質(zhì)的量之比1：1的固體混合物，反應完全后，U型管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為____________________。
（4）U型管E右邊連接干燥管F的目的是_______________________，若無干燥管F，測得Fe2O3的質(zhì)量將_____________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
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