Question

【題目】某溫度下，在恒容的密閉容器中，發生aA(g) + bB(g) hH(g)，達到平衡后，A、B、H的物質的量分別為a mol、b mol、h mol。已知a + b = 2h，若保持溫度不變，將三者的物質的量擴大一倍，則下列判斷正確的是

A. 達到平衡時，混合氣體的密度不變

B. 平衡后b mol/L < c(B) < 2b mol/L

C. 達到平衡時，氣體A的質量分數減小

D. 若其他條件不變，將容器改為恒壓，則平衡后H的體積分數大于1/3

Answer 1

【答案】CD

【解析】

在恒容的密閉容器中，發生aA(g) + bB(g) hH(g)，已知a+b=2h，說明反應是氣體體積減小的反應；達到平衡后，A、B、H的物質分別為amol、bmol、hmol，若保持溫度不變，將三者的物質的量增大一倍，相當于增大壓強，平衡正向移動，據此分析解答。

A、混合氣體密度等于混合氣體質量除以體積，若保持溫度不變，將三者的物質的量增大一倍，體積不變，質量增大，混合氣體密度增大，故A錯誤；B. 容器的體積未知，無法判斷平衡后c(B) 的大小，故B錯誤；C. 若保持溫度不變，將三者的物質的量增大一倍，相當于增大壓強，平衡正向移動，A的質量分數減小，故C正確；D. aA(g) + bB(g) hH(g)，達到平衡后，A、B、H的物質的量分別為a mol、b mol、h mol。已知a + b = 2h，此時H的體積分數為==；由于該反應為氣體的體積減小的反應，若其他條件不變，將容器改為恒壓，相當于達平衡后，增大壓強，平衡繼續正向移動，H的體積分數增大，故D正確；故選CD。