Question

【題目】已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) ΔH＞0，在700℃，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比[n(CH4)/n(N2)]時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示，下列說法正確的是( )

A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高

B．n(CH4)/n(N2)不變時，若升溫，NH3的體積分數(shù)會增大

C．b點對應(yīng)的平衡常數(shù)比a點的大

D．b點對應(yīng)的NH3的體積分數(shù)約為26%

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．由圖象看出，CH4的轉(zhuǎn)化率隨著的增大而降低，故A錯誤；B．△H＞0，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，NH3的體積分數(shù)會增大，故B正確；C．a(chǎn)b兩點的溫度相同，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D．a(chǎn)點甲烷轉(zhuǎn)化率為22%，=0.75，則設(shè)甲烷為3mol，氮氣為4mol，

3CH4(g)+2N2(g)3C(s)+4NH3(g)△H＞0

開始 3 4 0

轉(zhuǎn)化 0.66 0.44 0.88

平衡 2.34 3.56 0.88

則NH3的體積分數(shù)約為×100%=13%，故D錯誤；故選B。