Question

【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1） 向步驟①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有 （填離子符號(hào)），檢驗(yàn)濾液中還存在Fe2+的方法為 （說(shuō)明試劑、現(xiàn)象）。

（2） 步驟②加入過(guò)量H2O2的目的是 。

（3） 步驟③中反應(yīng)的離子方程式為 。

（4） 步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過(guò)濾、 、灼燒、 、稱(chēng)量。

（5） 假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì)，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量為 g。

Answer 1

【答案】（1）（3分）Fe3+取一定量濾液，滴加少量KMnO4溶液（1分），溶液紫紅色退色（1分）

（2）（1分）將Fe2+全部氧化為Fe3+

（3）（2分）Fe3++3OH－= Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O = Fe(OH)3+3NH4+]

（4）（2分）洗滌 冷卻至室溫 （5）（2分）0.07a

【解析】

試題分析：（1） 向步驟①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有Fe3+，取一定量濾液，滴加少量KMnO4溶液（1分），溶液紫紅色退色可知濾液中還存在Fe2+；

（2）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+；

（3）步驟③是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)離子方程式為Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；

（4）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過(guò)濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱(chēng)量氧化鐵的質(zhì)量；

（5）ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F的質(zhì)量，所以每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量=0.07ag。