【題目】下列說法中正確的是
A.石油分餾、煤的干餾都是物理變化
B.
和
為同一種物質
C.油脂的“皂化”即為油脂的“硬化”
D.糖類、油脂和蛋白質均是天然高分子化合物
【答案】B
【解析】
A．石油分餾是分離互溶的沸點不同的液體混合物，由于沒有新物質產生，所以發生的是物理變化；而煤的干餾則是將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，由于產生了新的物質，因此發生的變化是化學變化，A錯誤；
B．甲烷是正四面體結構，分子中任何2個H原子都相鄰，
和
可看作是甲烷分子中的3個H原子分別被1個F原子、2個Cl原子取代產生的物質，因此是同一種物質，B正確；
C．油脂的“氫化”即為油脂的“硬化”，而油脂的“皂化”即為油脂在堿性條件下水解產生高級脂肪酸鹽的反應，C錯誤；
D．糖類中的單糖、低聚糖和油脂不屬于高分子化合物，而淀粉、纖維素及蛋白質是天然高分子化合物，D錯誤；
故合理選項是B。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業，是難溶于水的白色固體，能溶解于硝酸，在潮濕空氣中可被迅速氧化。
Ⅰ.實驗室用CuSO4—NaCl混合液與Na2SO3溶液反應制取CuCl。相關裝置及數據如圖：
圖甲
圖乙
圖丙
回答以下問題：
(1)甲圖中儀器1的名稱是________；制備過程中Na2SO3過量會發生副反應生成[Cu(SO3)2]3-，為提高產率，儀器2中所加試劑應為_____________。
(2)乙圖是體系pH隨時間變化關系圖，寫出制備CuCl的離子方程式_____________。丙圖是產率隨pH變化關系圖，實驗過程中往往用Na2SO3—Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是_______并維持pH在______左右以保證較高產率。
(3)反應完成后經抽濾、洗滌、干燥獲得產品。洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產品，作用是________。
Ⅱ.工業上常用CuCl作O2、CO的吸收劑，某同學利用如圖所示裝置模擬工業上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量。
A. 
CuCl的鹽酸溶液 B. Na2S2O4和KOH的混合溶液
C. KOH溶液 D. 
已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液可吸收氧氣。
(4)裝置A中用鹽酸而不能用硝酸，其原因是__________(用化學方程式表示)。用D裝置測N2含量，讀數時應注意________。整套實驗裝置的連接順序應為_______________→D。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素
、
、
在周期表中的相對位置如圖所示。已知元素原子的外圍電子排布式為
，則下列說法不正確的是（ ）
A.元素原子的價電子排布式為
B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族
C.元素所在周期中所含非金屬元素最多
D.元素原子的核外電子排布式為
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【題目】某同學做如下實驗： 上面對照實驗不能完成實驗目的的是
A.
、
對照,比較
、
中羥基氫原子的活潑性
B.、
對照,說明中存在不同于烴分子中的氫原子
C.
、
對照,能說明苯環對羥基的化學性質產生影響
D.和、和對照,說明官能團對有機物的化學性質起決定作用
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2、碳酸鹽、有機物等均是自然界碳循環中的重要物質�；卮鹣铝袉栴}：
(1)下列物質屬于化合物但不屬于電解質的是______(填字母)。
A.石墨 B.汽油 C.乙醇 D.碳酸
(2)倍半碳酸鈉(Na2CO3·NaHCO3·2H2O)在水溶液中的電離方程式為__________________________。
(3)金屬鈉在足量CO2中燃燒生成常見的鹽和單質，寫出反應的化學方程式：____________。
(4)銅器表面的難溶物Cu2(OH)2CO3可用稀硫酸洗滌除去，該反應的離子方程式為________________。
(5)工業上制取金剛砂的反應為：
，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛的反應如下：
已知：（1）間溴苯甲醛溫度過高時易被氧化。
（2）溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、間溴苯甲醛的沸點見下表：
物質 | 溴 | 苯甲醛 | 1,2-二氯乙烷 | 間溴苯甲醛 |
沸點/℃ | 58.8 | 179 | 83.5 | 229 |
步驟1：將一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶（如右圖所示），緩慢滴加經濃硫酸干燥過的足量液溴，控溫反應一段時間，冷卻。
步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機層用10% NaHCO3溶液洗滌。
步驟3：經洗滌的有機層加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾出
MgSO4nH2O晶體。
步驟4：減壓蒸餾有機層，收集相應餾分。
（1）實驗裝置中冷凝管的主要作用是_____，錐形瓶中應為_____（填化學式）溶液。
（2）步驟1反應過程中，為提高原料利用率，適宜的溫度范圍為（填序號）_______。
A．＞229℃ B．58.8℃~179℃ C．＜58.8℃
（3）步驟2中用10% NaHCO3溶液洗滌，是為了除去溶于有機層的___(填化學式)。
（4）步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是_____。
（5）步驟4中采用減壓蒸餾，是為了防止______。
（6）若實驗中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g間溴苯甲醛。則間溴苯甲醛產率為______。
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【題目】某研究性學習小組為了解有機物A的性質，對A的結構進行了如下實驗。
實驗一：通過質譜分析儀分析得知有機物A的相對分子質量為90。
實驗二：用紅外光譜分析發現有機物A中含有—COOH和 —OH。
實驗三：取1.8g有機物A完全燃燒后，測得生成物為2.64gCO2和1.08gH2O。
實驗四：經核磁共振檢測發現有機物A的譜圖中H原子峰值比為3:1:1:1。
（1）有機物A的結構簡式為_______。
（2）有機物A在一定條件下可以發生的反應有_______。
a．消去反應 b．取代反應 c．聚合反應 d．加成反應 e．氧化反應
（3）有機物A在濃硫酸作用下可生成多種產物。其中一種產物B的分子式為C3H4O2，B能和溴發生加成反應，則B的結構簡式為_______。另一種產物C是一種六元環狀酯，寫出生成C的化學方程式：_______。
（4）寫出A與足量的金屬鈉反應的化學方程式：_______。
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【題目】研究和深度開發CO、CO2的應用具有重要的社會意義�；卮鹣铝袉栴}：
（1）CO可用于高爐煉鐵，已知：
Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2= b kJ/mol
則反應Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)的△H=________kJ/mol
（2）某溫度下，在容積為2 L的密閉容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)發生反應：
CO2 (g)+H2(g) 
CO(g)+H2O(g)
甲容器15 min后達到平衡，此時CO2的轉化率為75%。則015 min內用二氧化碳表示平均反應速率v（CO2）=_______，計算此條件下該反應的平衡常數K= __________。
（3）捕碳技術是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學技術的統稱。目前NH3和(NH4)2CO3等物質已經被用作工業捕碳劑。
①下列物質中不可能作為CO2捕獲劑的是___________。
A．Na2CO3 B．NaOH C．CH3CH2OH D．NH4Cl
②用(NH4)2CO3捕碳的反應：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 
2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，保持其它初始實驗條件不變，分別在不同溫度下，經過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖：
I. c點的逆反應速率和d點的正反應速率的大小關系為
Ｖ逆c _____Ｖ正d (填“＞”、“＝”或“＜”)
II. b、c、d三點的平衡常數K b 、K c、 Kd 從大到小的順序為_______。(填“＞”、“＝”或“＜”)
III．T3～T4溫度區間，容器內CO2氣體濃度呈現增大的變化趨勢，其原因是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應A(g)+3B(s)
2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是
A、υ(A)=0.5mol/(L·min) B、υ(B)=1.2mol/(L·s)
C、υ(C)=0.1mol/(L·s) D、υ(D)=0.4mol/(L·min)
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