【題目】用NaOH溶液吸收尾氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解再生循環(huán)脫硫，其原理如圖，a、b離子交換膜將電解槽分成為三個(gè)區(qū)域，電極材料均為石墨。甲～戊分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中丙為硫酸溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 圖中a表示陽(yáng)離子交換膜
B. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.25mol的O2生成
C. 甲為NaOH溶液
D. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO32－+H2O－2e－=SO42－+2H+
【答案】B
【解析】從丙為硫酸可知，硫酸根來(lái)源于亞硫酸根放電，故a為陽(yáng)離子交換膜，b為陰離子交換膜，在陰極區(qū)應(yīng)為水放電生成氫氣和氫氧根離子，故甲為氫氧化鈉；陽(yáng)極應(yīng)為亞硫酸根放電生成硫酸根，反應(yīng)的離子方程式為SO32--2e-+H2O=2H++SO42-。A. 根據(jù)上述分析，圖中a表示陽(yáng)離子交換膜，故A正確；B. 根據(jù)上述分析，陰極生成氫氣，陽(yáng)極生成硫酸，沒(méi)有氧氣放出，故B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)上述分析，甲為NaOH溶液，故C正確；D. 根據(jù)上述分析，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO32－+H2O－2e－=SO42－+2H+，故D正確；故選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一氯甲烷(CH3Cl)是一種重要的化工原料，常溫下它是無(wú)色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。
（1）甲組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。
①儀器a的名稱為___________。
②無(wú)水ZnCl2為催化劑，a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
③裝置B的主要作用是_____________。
（2）乙組同學(xué)選用甲組A、B裝置和下圖所示的部分裝置檢驗(yàn)CH3Cl中的氯元素。
①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳→B→_____→_____→_____。
②通入一段時(shí)間的CH3Cl氣體，打開(kāi)裝置D中分液漏斗的活塞先后加入兩種試劑，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。分液漏斗中先后加入的試劑是_______________。
③能證明CH3Cl中含有氯元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。
（3）查閱資料可知：AgNO3的乙醇溶液可以檢驗(yàn)CH3Cl中的鹵素原子。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
將CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中，先出現(xiàn)淡黃色沉淀。請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋原因__________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，加入0.8molA2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)+ B2(g)
2AB(g)ΔH<0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
A．圖中a點(diǎn)的值為0.15
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03
C．溫度升高，平衡常數(shù)K值減小
D．平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳和氮是動(dòng)植物體中的重要組成元素，向大氣中過(guò)度排放二氧化碳會(huì)造成溫室效應(yīng)，氮氧化物會(huì)產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學(xué)研究的重要內(nèi)容。
用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g) △H＜0。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表所示：
時(shí)間/t | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
(1)10~20 min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率
（NO）=______________，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________________。
(2)30min后，只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______（填寫(xiě)相應(yīng)的字母）。
a.通入一定量的NO b.加入一定量的C
c.適當(dāng)升高反應(yīng)體系的溫度 d.加入合適的催化劑
(3)若保持與上述反應(yīng)前30min的反應(yīng)條件相同，起始時(shí)NO的濃度為2.50mol·L－１，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(NO)=_________mol·L－１，NO的轉(zhuǎn)化率__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)aA(g)+bB(s)
cC(g)+dD(g)，在反應(yīng)過(guò)程中，其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和T或P關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是
A. 溫度降低，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B. 使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加
C. 化學(xué)方程式系數(shù)a＜c＋d
D. 平衡時(shí)再加入A，平衡向右移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)分類正確的是
A、SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B、稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C、燒堿、純堿、石英均為電解質(zhì)
D、氯水、水玻璃、氨水均為混合物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)在污水治理越來(lái)越引起人們重視，可以通過(guò)膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚（
），其原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A. 電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極
B. A極的電極反應(yīng)式為
C. 當(dāng)外電路中有0.2mole－轉(zhuǎn)移時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.1NA
D. B極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)
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