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下列有關分子晶體熔點的高低敘述中，正確的是（）。

A．Cl₂＞I₂	B．SiCl₄＞CCl₄
C．N₂＞O₂	D．C（CH₃）₄＞CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃

A、B、C、D選項中均無氫鍵，且都為分子晶體，物質結構相似，相對分子質量大的熔點高，故A、C錯誤，B正確；D中相對分子質量相同的同分異構體，支鏈越多，熔點越低，故D錯誤。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[物質結構與性質]（15分）
已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于48。X的一種1:1型常見氣態氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素，Z的單質和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數小于28，且次外層有2個未成對電子。工業上利用ZO₂和碳酸鋇在熔融狀態下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）。M有顯著的“壓電性能”，應用于超聲波的發生裝置。經X射線分析，M晶體的最小重復單位為正方體（如右圖），頂點位置為Z⁴^＋所占，體心位置為Ba²^＋所占，所有棱心位置為O^2-所占。

（1）Y在周期表中位于______________；Z⁴^＋的核外電子排布式為______________；
（2）X的該種氫化物分子構型為___________，X在該氫化物中以___________方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點應該_____（填“高于”或 “低于”）X的該氫化物的熔點。
（3）①制備M的化學反應方程式是________________________________________；
②在M晶體中，若將Z⁴^＋置于立方體的體心，Ba²^＋置于立方體的頂點，則O²^－處于立方體的______；
③在M晶體中，Z⁴^＋的氧配位數為________；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是(N_A為阿伏加德羅常數)( )

A．28 g晶體硅中含有Si—Si鍵的個數為2N_A

B．124 g白磷(P₄)晶體中含有P—P鍵的個數為4N_A

C．12 g金剛石中含有C—C鍵的個數為4N_A

D．SiO₂晶體中每1 mol Si可與氧原子形成2N_A個共價鍵(Si—O鍵)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

最近科學家成功地制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結合為一種空間網狀的無限伸展結構，下列對該晶體敘述錯誤的是（）。

A．該物質的化學式為CO₄

B．晶體的熔、沸點高，硬度大

C．晶體中C原子數與C—O鍵數之比為1∶4

D．晶體的空間最小環共由12個原子所構成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的非晶體能自動轉變為晶體，而晶體卻不能自動地轉變為非晶體，這說明（）。

A．非晶體是不穩定的，處于晶體時能量小

B．晶體是穩定的，處于晶體時能量大

C．非晶體是不穩定的，處于晶體時能量小

D．晶體是不穩定的，處于晶體時能量小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氮化硅是一種新合成的超硬、耐磨、耐高溫的材料。下列對氮化硅的敘述中，正確的是（）。

A．氮化硅是分子晶體

B．氮化硅是原子晶體

C．氮化硅是離子晶體

D．氮化硅化學式為Si₄N₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強弱，而金屬鍵的強弱與金屬陽離子所帶電荷的多少及半徑大小相關。由此判斷下列說法正確的是（）。

A．金屬鎂的硬度大于金屬鋁

B．堿金屬單質的熔、沸點從Li到Cs是逐漸增大的

C．金屬鎂的熔點大于金屬鈉

D．金屬鎂的硬度小于金屬鈣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是（　　）

A．金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點依次降低

B．CaO晶體結構與NaCl晶體結構相似，每個CaO晶胞中含有4個Ca²^＋和4個O²^－

C．設NaCl的摩爾質量為M g·mol^－1，NaCl的密度為ρ g·cm^－3，阿伏加德羅常數為N_A mol^－1，在NaCl晶體中，兩個距離最近的Cl^－中心間的距離為

D．X、Y可形成立方晶體結構的化合物，其晶胞中X占據所有棱的中心，Y位于頂角位置，則該晶體的組成式為XY₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項中，理由、結論及因果關系均正確的是

選項	理由	結論
A	鍵能：N≡N＞Cl－Cl	單質沸點：N₂＞Cl₂
B	分子中可電離的H⁺個數：H₂SO₄＞CH₃COOH	酸性：H₂SO₄＞CH₃COOH
C	元素的非金屬性：N＞P	酸性：HNO₃＞H₃PO₄
D	氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺	還原性：Fe²⁺＞Cu

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