【題目】實驗室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，現選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是( )
A.稱取7.68g硫酸銅，配成500mL溶液
B.稱取12.0g膽礬，加入500mL水
C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水
D.稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液
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【題目】用軟錳礦［主要成分MnO2，還含SiO2 、Fe2O3、Al2O3、Cu2(OH)2CO3的等雜質］和酸洗廠廢酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）聯合生產硫酸錳和鐵紅（Fe2O3）生產過程如下
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 8.3 | 6.3 | 4.7 | 3.4 | 2.7 |
完全沉淀時 | 9.8 | 8.3 | 6.7 | 4.4 | 3.2 |
（1）含雜質的軟錳礦使用前需將其粉碎，目的是______。
（2）濾渣1中含有的主要物質是_______。
（3）濾液1中，加氨水調控溶液pH至3.2，通入O2，反應的離子方程式是_______。若用H2O2代替O2，是否合理？理由是___________。
（4）軟錳礦粉與硫酸和硫酸亞鐵溶液反應的離子方程式是_________。
（5）濾液3中加入難溶電解質MnS的目的是（用離子方程式表示）_________。
（6）用重結晶法從濾液4中獲取硫酸錳晶體的操作是：__________。
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【題目】25℃ 時,用0.10mol·L-1的鹽酸分別滴定體積相同且濃度均為0.10mol·L-1的三種一元堿XOH、YOH及ZOH,滴定曲線如圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A. YOH是強堿 B. 
=0.5時，c(Z+)>c(Y+)>c(X+)
C. X++H2O
XOH+H+的平衡常數K=10-4 D. 滴定XOH時可用酚酞作指示劑
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【題目】關于氧化物的敘述正確的是（ ）
A.非金屬氧化物一定是酸性氧化物
B.堿性氧化物一定是金屬氧化物
C.堿性氧化物都能與水化合生成堿
D.酸性氧化物都能與水化合生成酸
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【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極c、d表面鍍一層細小的鉑粉，吸附氣體的能力強，性質穩定，請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是______。
（2）負極反應式為______．
（3）該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能，因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一，金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
I.2Li+H2 = 2LiH II. LiH +H2O = LiOH + H2↑
①反應I中的還原劑是______，反應II中的氧化劑是______
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3,用鋰吸收224L(標準狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為______。
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為___________mol。
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【題目】將足量AgCl分別放入：①5ml 水②10mol0.2mol·L-1MgCl2溶液③20ml0.5mol·L-1NaCl溶液④40ml0.1mol·L-1鹽酸中溶解至溶液飽和，各溶液Ag+的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是（ ）
A. a>b>c>d B. d>b>c>a C. a>d>b>c C.c>b>d>a
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【題目】某校課外小組的同學設計實驗用甲烷還原二氧化硫制取單質硫。
（1）甲組同學分別利用如圖所示裝置制取SO2 和CH4。
①儀器M的名稱為______________。
②用A裝置制備SO2,不宜使用稀硫酸，其原因是_________________。
③用B裝置制取甲烷的化學方程式為CH3COONa+NaOH
CH4↑+Na2CO3,實際實驗中常用堿石灰(NaOH 和CaO的混合物)來代替NaOH，原因是____________________________________。
（2）乙組同學利用甲組制得的CH4和SO2進行實驗,并驗證產物中除單質硫外還含有CO2。為進行驗證,選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的裝置進行實驗,發現G中有淡黃色固體生成,C中澄清石灰水變渾濁。
①乙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A、B→H→_____→ → → → 。
②E裝置的作用是________________,G裝置的作用是_______________。
③F裝置中發生反應的化學方程式為____________________。
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【題目】(1)某化學興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1 mol·L1 FeCl3溶液、0.1 mol·L1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性，并利用實驗結論解決一些問題。
①用所給試劑寫出體現Fe2+具有還原性的反應的化學方程式：_________________________________。
②設計實驗方案，完成下列表格。
探究內容 | 實驗方案 | 實驗現象 |
探究Fe3+具有氧化性 | 取少量0.1 mol·L1 FeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液 | 加入鐵粉后，溶液顏色變為________。加入KSCN溶液后，溶液________ |
③該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實驗現象的方案，該反應的離子方程式為_________________________________________。
(2)某反應中反應物與生成物有Fe3+、Mn2+、H+、
、H2O和一種未知離子X，已知在反應中得到電子，則X離子是____________，該反應的離子方程式是____________________________。
(3)有一鐵的氧化物樣品，用5 mol·L1的鹽酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標準狀況)反應，使Fe2+全部轉化為Fe3+，則此氧化物為________。
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【題目】同溫同壓下，等質量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是（ ）
A.體積比為8：11B.分子個數之比為11: 12
C.物質的量之比為8：11D.原子個數之比為11: 12
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