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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　　）

A、氯氣與水反應(yīng)Cl₂+H₂O?Cl^-+2H⁺+ClO^-

B、用鉑電極電解硫酸銅溶液2Cu²⁺+4OH^-

電解

2Cu+O₂↑+2H₂O

C、制備氫氧化鐵膠體Fe³⁺+3H₂O

△

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

D、碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水HCO₃^-+OH^-?CO₃^2-+H₂O

分析：A、次氯酸是弱酸；
B、電解硫酸銅溶液生成硫酸、銅和氧氣；
C、依據(jù)氫氧化鐵膠體制備方法分析；
D、酸式鹽和堿反應(yīng)量少的全部反應(yīng)．

解答：解：A、氯氣與水反應(yīng)生成弱酸次氯酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式Cl₂+H₂O?Cl^-+H⁺+HClO，故A錯(cuò)誤；
B、用鉑電極電解硫酸銅溶液，實(shí)質(zhì)電解水和硫酸銅，反應(yīng)的離子方程式2Cu²⁺+2H₂O

通電

2Cu+O₂↑+4H⁺，故B錯(cuò)誤；
C、制備氫氧化鐵膠體，利用沸水中加入飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色得到，離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O

△

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故C正確；
D、碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水，反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫原則和正誤判斷，主要是量不同產(chǎn)物不同分析，電解原理應(yīng)用，膠體制備方法，題目難度中等．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

被譽(yù)為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點(diǎn)．右圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問題：
（1）圖中通過負(fù)載的電子流動(dòng)方向

向右

（填“向左”或“向右）
（2）寫出氫氧燃料電池工作時(shí)電極反應(yīng)方程式和總反應(yīng)方程式正極：

2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-

負(fù)極：

2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O

總反應(yīng)：

2H₂+O₂═2H₂O

（3）為了獲得氫氣，除了充分利用太陽(yáng)能外，工業(yè)上利用石油產(chǎn)品與水在高溫、催化劑作用下制取氫氣．寫出丙烷和H₂O反應(yīng)生成H₂和CO的化學(xué)方程式：

C₃H₈+3H₂O

催化劑

高溫

3CO+7H₂

C₃H₈+3H₂O

催化劑

高溫

3CO+7H₂

（4）若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為

CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O

，電池總離子反應(yīng)方程式為

CH₄+2O₂+2OH^-═CO₃^2-+3H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I．化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過實(shí)驗(yàn)探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸的反應(yīng)生成FeCl₂還是FeCl₃”．請(qǐng)你參與探究并回答有關(guān)問題：
（1）一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗(yàn)證溶液中含有Fe²⁺．
①可觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅棕色沉淀

，
②反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

FeCl₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃

．
（2）另一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現(xiàn)血紅色，但當(dāng)?shù)渭舆^量新制氯水時(shí)，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學(xué)們查到如下資料：
①鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽（含有FeO₄^2-）．
②SCN^-的電子式為

．
③氯水具有很強(qiáng)的氧化性．
于是同學(xué)們提出兩種假設(shè)，
①第一種假設(shè)是：Cl₂可將Fe³⁺氧化為FeO₄^2-，請(qǐng)寫出該離子反應(yīng)方程式

2Fe³⁺+3Cl₂+8H₂O═2FeO₄^2-+6Cl^-+16H⁺

．
②第二種假設(shè)是：

SCN^-被Cl₂氧化

，
II．某經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />

（1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：

2FeTiO₃+6C+7Cl₂

電解

2FeCl₃+2TiCl₄+6CO

2FeTiO₃+6C+7Cl₂

電解

2FeCl₃+2TiCl₄+6CO

．
（2）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①已知該反應(yīng)在300℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容積為2L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將

向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
②若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2t甲醇，至少需額外補(bǔ)充H₂

1.0

t．
（3）用甲醇-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅，在接通電路一段時(shí)間后純Cu質(zhì)量增加3.2g．
①請(qǐng)寫出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式：

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

．
②燃料電池正極消耗空氣的體積是

2.8L

（標(biāo)況，空氣中O₂體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色液體．請(qǐng)回答下列問題：
（1）紅褐色液體分散質(zhì)粒子直徑大小的范圍是

1nm-100nm

，將少量E溶液滴加到紅褐色液體中會(huì)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的過程叫

聚沉

，E中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型是

正四面體

．
（2）B的化學(xué)式：

FeS

．
（3）將C與Na₂O₂按物質(zhì)的量之比為l：1在水溶液中混合后，除有F外還有氣體生成．則下列說法正確的是

．
A．該氣體一定是氧氣 B．Na₂O₂只是氧化劑
C．Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑 D．反應(yīng)后靜置所得溶液呈黃色
（4）用化學(xué)用語回答下列問題：
①寫出C的溶液（A→C稀硫酸過量）與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

．
②寫出B與過量濃硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

3FeS+10H₂SO₄（濃）=3Fe₂（SO₄）₃+9SO₂↑+10H₂O

．
③寫出F與A和H混合后反應(yīng)生成C的離子方程式：

2Fe（OH）₃+Fe+6H⁺=3Fe²⁺+6H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從含銀、銅、金和鉑的金屬?gòu)U料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：

根據(jù)以上工藝回答下列問題：
（1）電解時(shí)，以

金屬?gòu)U料

為陽(yáng)極，純銅為陰極，CuSO₄溶液為電解液，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：

Cu-2e^-→Cu²⁺

（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一種陽(yáng)離子，在堿性條件下，也可用葡萄糖將其還原為銀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-+CH₂OH（CHOH）₄CHO

2Ag+4NH₃+CH₂OH（CHOH）₄COOH+H₂O

2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-+CH₂OH（CHOH）₄CHO

2Ag+4NH₃+CH₂OH（CHOH）₄COOH+H₂O

；
（3）寫出步驟（4）的離子反應(yīng)方程式：

2AuCl₄^-+3SO₂+6H₂O=2Au+8Cl^-+3SO₄^2-+12H⁺

；
（4）王水是

濃鹽酸和濃硝酸

的混合液，其體積比為：

3：1

（5）金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Au+6HNO₃（濃）=Au（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O
但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，試簡(jiǎn)要解釋之：

王水中含有大量的Cl^-，Au³⁺與Cl^-可生成AuCl₄^-，使該平衡中Au³⁺濃度降低，平衡正移，金即可溶于王水

．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山東省文登市高三上學(xué)期期中統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（B）（解析版） 題型：填空題

高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、殺菌、除臭等作用，高鐵酸鉀的開發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應(yīng)用前景。其制備流程如下：

試回答下列問題

（1）反應(yīng)器中，NaOH、NaClO、Fe(NO₃)₃發(fā)生反應(yīng)生成Na₂FeO₄，完成并配平下列離子反應(yīng)方程式：

□Fe³⁺+□ClO^─+□OH^─ ==□FeO₄^2─+□Cl^─+□___________

（2）次氯酸鈉濃度對(duì)高鐵酸鉀產(chǎn)率有一定影響，當(dāng)NaClO濃度為298g/L時(shí)，高鐵酸鈉的產(chǎn)率最高，此時(shí)NaClO的物質(zhì)的量濃度為_______________。

（3）你認(rèn)為操作①能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因是__________，慢慢滴加的原因的是___________。

（4）操作②如果溫度過高會(huì)造成高鐵酸鉀的分解，高鐵酸鉀受熱分解時(shí)生成金屬氧化物和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（5）可以用電化學(xué)法制取Na₂FeO₄，其裝置如圖所示，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為；

陰極的電極反應(yīng)式為______________；電解一段時(shí)間后溶OH^─的濃度會(huì)_________(填“升高”、“降低”

或“不變”)。

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