【題目】下列反應中,調節反應物用量或濃度不會改變反應產物的是（ ）
A. CO2通入石灰水 B. AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
C. NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸 D. 硫酸中加入鋅粉
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】奧運會籃球比賽用球男女有別。男子籃球比賽用7＃球，內部空間體積大約是7.35 L，比賽時內部壓強約為170 kPa。己知，在25℃，100 kPa時，氣體摩爾體積約為24.5 L/mol。假設比賽場館溫度為25℃，下列說法中正確的是
A．比賽時，籃球內一般充填氮氣
B．比賽時，籃球內約有空氣0.3 mol
C．比賽時，籃球內約有空氣14.8 g
D．當25℃，170kPa時，Vm＞24.5 L/mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.相對分子質量相同的幾種化合物，互為同分異構體
B.分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質，互為同系物
C.C5H11Cl的同分異構體（不考慮立體異構）共有8種
D.淀粉與纖維素是化學式為（C6H10O5）n的同分異構體
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內，關于下列萜類化合物的說法正確的是( )
A. a和b都屬于芳香族化合物
B. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上
C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應生成紅色沉淀
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】釩鈦磁鐵礦煉鋼后剩余的尾渣中含有V2O3、MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，現從該
釩渣中回收V2O3的工藝流程如下：
(1)濾液I的成分是NaVO3、NaAlO3和_________(寫化學式)。
(2)檢驗濾渣I中是否含有Fe2O3的方法是_________________。
(3)用離子方程式表示NaAlO3溶液具有堿性的原因_________________。
(4)加入硫酸銨溶液后溶液的pH會有所降低，已知常溫時氨水的電離平衡常數Kb=2×10-5；則0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液的PH約為__________。
(5)在沉釩操作中，選擇使用(NH4)2SO4比使用(NH4)2CO3的沉釩效率高，其原因為___________。
(6)NH4VO3和Na2SO4的混合液需要經過蒸發濃縮、趁熱過濾、冷卻結晶和過濾等操作得到NH4VO3晶體，結合下圖，分析為了得到較純凈的NH4VO3晶體和較高的晶體析出率，應選擇最適宜的結晶溫度，為a、b、c、d四點中______點對應的溫度。
(7)最后制備V2O3時煅燒的溫度不宜過高，當溫度在1000℃時，偏釩酸銨(NH4VO3)會分解生成V2O3>和N2以及其他常見的氧化物，請寫出偏釩酸銨在1000℃時分解的化學方程式：___________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列敘述正確的是（ ）
A. pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時溶液的pH< 7
C. 向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，
將減小
D. 向10mL pH=11的氨水中，加入10mL pH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種因素：①溫度和壓強 ②所含微粒數 ③微粒本身大小 ④微粒間的距離，其中對氣態物質體積有顯著影響的是( )
A. ②③④ B. ②④ C. ①③④ D. ①②④
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H是一種新型香料的主要成分之一，其合成路線如下（部分產物和部分反應條件略去）：
已經：
請回答下列問題：
（1）（CH3）2C=CH2的同分異構體中存在順反異構的有機物的名稱為__________。
（2）A的核磁共振氫譜除苯環上的H外，還顯示__________組峰，峰面積比為__________。
（3）D分子中含有的含氧官能團名稱是__________，E的結構簡式為__________。
（4）
發生加聚反應的化學方程式為______________________________；
D和G反應生成H的化學方程式為______________________________。
（5）G的同分異構體中，同時滿足下列條件的有__________種（不包括立體異構）。
①苯的二取代物 ②與FeCl3溶液發生顯色反應 ③含“-COO-”結構
（6）參照上述合成路線，以丙烯為原料（無機試劑任選），設計制備2，3-丁二醇的合成路線______________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2===2CO＋2H2，1 g CH4完全反應可釋放15.46 kJ的熱量，則：
(1)下圖能表示該反應過程中能量變化的是________(填字母)。
(2)若將物質的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨時間的變化如圖所示，則CH4的轉化率為________。
Ⅱ． CO和H2也可由反應CH4(g)＋H2O(g) 
CO(g)＋3H2(g) ΔH>0得到。
（1）一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖。則p1________p2(填“<”、“>”或“＝”)。A、B、C三點處對應平衡常數(KA、KB、KC)的大小順序為________________。
（2）100 ℃時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1 L的定容密閉容器中發生反應，能說明該反應已經達到平衡狀態的是________(填序號)。
a．容器的壓強恒定 b．容器內氣體密度恒定
c．3v正(CH4)＝v逆(H2) d．單位時間內消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 mol H2
Ⅲ．NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。常溫下，現向100 mL 0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。
（1）b點時，溶液呈酸性的原因是____________________________。
（2）在c點，溶液中各離子濃度的關系正確的是____。
A．c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH)+2c(SO42-)
B．c(Na+)> c(NH4+)> c(SO42-)>c(H+)=c(OH)
C．c(Na+)> c(SO42-)> c(NH4+)>c(H+)=c(OH)
D．c(NH4+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH)
Ⅳ．以H2、O2、熔融Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如圖所示，其中P端通入CO2。
（1）石墨Ⅰ電極上的電極反應式為_________________________。
（2）通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則下列說法中正確的是________(填序號)。
A．X、Y兩端都必須用鐵作電極
B．可以用NaOH溶液作電解液
C．陰極發生的反應是2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
D．白色沉淀只能在陽極上產生
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
