【題目】誤食重金屬鹽會使人中毒，可以解毒的急救措施是( )
A. 服大量食鹽水 B. 服用葡萄糖 C. 服用適量的瀉藥 D. 服用雞蛋清
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，一密閉氣缸被一不漏氣但可滑動的活塞隔開分成兩部分。反應前，左邊充有N2，右邊充有H2、O2的混合氣體；20℃時，將右邊混合氣體點燃，反應后冷卻到20℃，若活塞最終靜置于氣缸的中央（液體體積忽略不計）。則反應前容器中N2和O2的物質(zhì)的量之比可能為
A. 3:5 B. 5：4 C. 2:7 D. 2:5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．回答下列有關(guān)雙氧水的問題： 
（1）下述反應中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是（填代號） ．
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（2）保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是（填代號）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學實驗是學習理解化學知識的基礎(chǔ),它以其生動的魅力和豐富的內(nèi)涵在化學學習中發(fā)揮著獨特的功能和作用。請回答下列問題：
I .實驗室欲用固體NaOH配制100 mL 1mol·L-1的NaOH溶液。
（1）配制上述溶液，下列不能用到的儀器是____________________(用序號回答)。
A.燒杯 B.大試管 C.膠頭滴管 D.100 mL容量瓶
（2）除上述儀器外，還一定要的玻璃儀器有______________。
（3）用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為_________g，從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器 __________________（填序號）。
（4）下列情況使所配得溶液的濃度如何變化？（填“偏高”“ 偏低”或“不變”）
A.未洗滌溶解氫氧化鈉的燒杯_________。
B.容量瓶使用前用蒸餾水洗過，內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理___________。
C.定容時加水超過了刻度線，將多出的液體吸出___________。
D.定容時俯視容最瓶讀數(shù)___________。
II．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)最分數(shù)大于或等于98%的濃硫酸，而乙不溶。現(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進行分離，可得到固體甲（實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器，甲與硫酸不發(fā)生化學反應）。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝瓿捎缮鲜龌旌衔锏玫焦腆w甲的實驗設(shè)計。
序號 | 實驗步驟 | 簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置） |
① | 溶解 | 將混合物放入燒杯中，加入98% H2SO4____。 |
② | _____________ | |
③ | 稀釋（沉淀） | ____________ |
④ | 過濾 | |
⑤ | _________ | 向④的過濾器中注入少量蒸餾水，使水面浸過沉淀物，待水濾出后，再次加水洗滌，連洗幾次。 |
⑥ | 檢驗沉淀是否洗凈 | ____________________。 |
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【題目】下列各組物質(zhì)，化學鍵類型相同、晶體類型相同且熔化時破壞作用力類型也相同的是
A. 金剛石 石墨 B. NH4Cl KCl C. H2S CCl4 D. CO2 SiO2
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【題目】下列溶液中通入SO2，其中SO2的作用與SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是
A. 溴水溶液褪色B. 品紅溶液褪色C. NaOH酚酞溶液褪色D. 石蕊溶液變紅
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【題目】短周期元素X的原子最外電子層中具有最多的未成對電子，元素Y的價電子排布式為nsnnpn+2，則X、Y組成的微粒中，不可能存在的是
A.X2Y5B.XY42－C.XY2－D.XY3－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相關(guān)信息 |
X | 原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子 |
Y | 基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等 |
Z | 原子半徑在同周期元素中最大 |
M | 逐級電離能(kJ·mol-1)依次為 578、1817、2745、11575、14830、18376 |
Q | 基態(tài)原子的最外層p軌道上有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反 |
R | 基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子 |
請用化學用語填空：
(1)X元素位于元素周期表第____周期____族； R是________區(qū)的元素。
(2)請寫出Q元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖____。
(3)X、Y、Z、M四種元素的原子半徑由小到大的順序是________。(用元素符號表示)
(4)R元素可形成R2+和R3+，其中較穩(wěn)定的是R3+，原因是________。
(5)含Z元素的焰火顯黃色，主要與________有關(guān)。
(6)M元素原子的逐級電離能越來越大的原因是________。
(7)與M元素成“對角線規(guī)則”關(guān)系的某短周期元素T的最髙價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與Z元素的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：________；己知T元素和Q元素的電負性分別為1.5和3.0，則它們形成的化合物是________。(填“離子化合物”或“共價化合物”)
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