Question

下列各表述與示意圖一致的是（   ）

A．圖①表示25℃時，用0．1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0．1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化得到的滴定曲線

B．圖②表示一定條件下進行的反應2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH < 0各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件可能是降低溫度或縮小容器體積

C．圖③表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全

D．圖④表示化學反應H2(g)+C12(g)==2HCl(g)的能量變化，則該反應的反應熱△H=﹢183 kJ／mol

Answer 1

B

試題分析：A、圖①表示的滴定曲線沒有體現出PH的滴定突變，錯誤；B、根據圖②分析，t₂時刻后二氧化硫和氧氣的物質的量減小，而三氧化硫的物質的量增大，說明平衡正向移動，結合反應的特點及平衡移動原理分析，t₂時刻改變的條件可能是降低溫度或縮小容器體積，正確；C、向明礬溶液中加入Ba(OH)₂溶液，開始階段生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，隨后形成硫酸鋇沉淀，而氫氧化鋁沉淀溶解，最后沉淀為硫酸鋇。由圖像可知，在加入20 mL Ba(OH)₂溶液時鋁離子恰好轉化為偏鋁酸根，錯誤；D、根據圖④分析，反應H₂(g)+C1₂(g)==2HCl(g)為放熱反應，則該反應的反應熱△H=—183 kJ／mol，錯誤。