Question

原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、 Z、W四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。 M元素與X同主族，與W同周期。
(1)M元素是__________（填元素符號）。
(2)Z、W形成的氣態氫物的穩定性為_______＞________。（填化學式）
(3)寫出M₂Z₂的電子式_________，寫出M₂Z₂與水反應的離子方程式__________。
(4)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的—種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為
__________________________________。
(5)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1molA能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應產生氣體B，該氣體能與氯水反應。則A是__________
（填化學式）.寫出該氣體B與氯水反應的離子方程式__________________________________________。(6)由X、Y、 Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質量為392的化合物C,1mol C中含有6mol結晶水。對化合物C進行下實驗：
a．取C的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變為灰綠色，最終變為紅褐色；
b．另取C的溶液，加入過量BaCl₂溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
①寫出C的化學式為_______________________________________。
②試寫出C與M₂Z₂按物質的量比1:2在溶液中反應的化學方程式____________________________。

Answer 1

（1）Na（1分） （2）H₂O（2分）；H₂S（2分）
（3）（2分）；2Na₂O₂＋2H₂O＝4Na^＋＋4OH^－＋O₂↑（2分）
（4）3Cu＋2NO₃^－＋8H^＋＝3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O（2分）
（5）(NH₄)₂SO₃（1分）；SO₂＋Cl₂＋2H₂O＝SO₄^2－＋2Cl^－＋4H^＋（2分）
（6）①(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O（2分）
②4(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O＋8 Na₂O₂＝4Fe(OH)₃＋8NH₃＋3O₂↑＋8Na₂SO₄＋22H₂O（2分）

解析試題分析：在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X應該是氫元素。Y、Z左右相鄰，則根據X、Y、 Z、W四種元素的原子序數依次增大可知，Y與Z是第二周期元素。Z、W位于同主族，則W是第三周期元素。 M元素與X同主族，與W同周期，所以M是第三周期第IA族的鈉元素。設Y的原子序數是a，則Y是a＋1，W是a＋9，所以X、Y、 Z、W四種元素的原子序數之和為32可知，1+a+a+1+a+9＝32，解得a＝7，所以Y是氮元素，Z是氧元素，W是硫元素。
（1）M元素是Na。
（2）非金屬性越強，氫化物的穩定性越強。氧元素的非金屬性強于硫元素的非金屬性，所以水的穩定性強于H₂S的穩定性。
（3）過氧化鈉是由鈉離子與過氧根離子構成的離子化合物，則其電子式為；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，反應的離子方程式為2Na₂O₂＋2H₂O＝4Na^＋＋4OH^－＋O₂↑。
（4）由H、N、O、S中的三種元素組成的一種強酸是硝酸或硫酸。由于該強酸的稀溶液能與銅反應，因此該強酸應該是硝酸。硝酸具有強氧化性，與銅反應的離子方程式為3Cu＋2NO₃^－＋8H^＋＝3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O。
（5）由H、N、O、S四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1molA能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體，因此A應該是銨鹽，生成的氣體是氨氣，物質的量＝44.8L÷22.4L/mol＝2mol。②A能與鹽酸反應產生氣體B，則A應該是弱酸的銨鹽，因此A是亞硫酸銨。與鹽酸反應生成的氣體是SO₂，SO₂具有還原性，能與氯水發生氧化還原反應，反應的離子方程式為SO₂＋Cl₂＋2H₂O＝SO₄^2－＋2Cl^－＋4H^＋。
（6）①取C的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變為灰綠色，最終變為紅褐色，這說明C中含有亞鐵離子和NH₄^＋。另取C的溶液，加入過量BaCl₂溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，這說明C中含有的陰離子是SO₄^2－。根據化合價可知，設該化合物的化學式是[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]_x·6H₂O，由于該化合物的相對分子質量是392，則＝1，所以該化合物的化學式為(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O。
②過氧化鈉溶于水生成氧氣與氫氧化鈉，氧氣具有氧化性，能把生成的氫氧化亞鐵氧化生成氫氧化鐵。所以C與M₂Z₂按物質的量比1:2在溶液中反應的化學方程式為4(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O＋8 Na₂O₂＝4Fe(OH)₃＋8NH₃＋3O₂↑＋8Na₂SO₄＋22H₂O。
考點：考查元素與物質推斷、元素周期律的應用、電子式、氧化還原反應方程式的書寫