【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，則下列說法正確的是
A. W的氧化物對應(yīng)的水化物為強酸
B. 由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時不能導(dǎo)電
C. W得電子能力比Q強
D. X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體
名校通行證有效作業(yè)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】新型鋰電池正極材料錳酸鋰（LiMn2O4)有望取代廣泛使用的LiCoO2。工業(yè)上用某軟錳礦(主要成分為MnO2，同時含有少量鐵、鋁及硅等的氧化物）為原料制備錳酸鋰的流程如下：
有關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 4.0×l0-38 | 4.5×10-33 | 1.9×l0-13 |
(1)已知，鋰電池放電正極的電極反應(yīng)為：LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4，則鋰電池正極材料錳酸鋰中，錳元素的化合價為________。
(2)流程中，FeSO4的作用是_______，MnO的作用是_________，當(dāng)濾液中的pH為6時，濾液中所含鋁離子的濃度為___________。
(3)采用下圖裝置電解，離子交換膜將電解池分隔為陽極室和陰極室，兩室的溶液分別為硫酸鈉溶液和制得的硫酸錳溶液，則陰極室中的溶液為________；電解產(chǎn)生的MnO2沉積在電極上，該電極反應(yīng)式為_________。
(4)若將上述裝置中的硫酸鈉溶液換為軟錳礦的礦漿，并加入適量的硫酸鐵及硫酸，可一次性完成軟錳礦的浸出反應(yīng)與電解沉積MnO2反應(yīng)，電解時，Fe3+先放電生成Fe2+，產(chǎn)生的Fe2+再與礦漿中的 MnO2反應(yīng)，周而復(fù)始，直至礦漿中的MnO2完全浸出。則Fe2+與礦漿中MnO2反應(yīng)的離子方程式為__________。
(5)寫出高溫煅燒生成錳酸鋰的化學(xué)方程式___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。
（1）實驗前：①先用0.1 mol·L－1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是_________，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入________（寫化學(xué)式）。
（2）圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應(yīng)的離子方程式 _____________ 。
（3）該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三
假設(shè)一：溶液的pH；假設(shè)二：__________________； 假設(shè)三：__________________；
（4）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，寫出實驗步驟及結(jié)論。（已知：溶液中的NO
濃度可用離子色譜儀測定）__________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)為原料生產(chǎn)，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下,請回答下列問題：
(1)以上工藝流程所涉及元素中屬于過渡元素的有________，鐵在周期表中的位置是第______周期______族。
(2)在反應(yīng)器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。
(3)NaFeO2能發(fā)生強烈水解，在步驟②中生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。
(4)流程④中酸化所用的酸和流程⑤中所用的某種鹽最合適的是____________(填字母)。
A．鹽酸和氯化鉀 B．硫酸和氯化鉀 C．硫酸和硫酸鋅 D．次氯酸和次氯酸鉀
酸化時，CrO
轉(zhuǎn)化為Cr2O
，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：________________。
(5)水溶液中的H＋是以H3O＋的形式存在，H3O＋的電子式為_____________。
(6)簡要敘述操作③的目的：________________。
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【題目】借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是( )
A．已知Ca是第4周期、第ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱
B．已知As是第4周期、第ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強
C．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈
D．已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比F的原子半徑大
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【題目】某原子核外電子排布為ns2np7，它違背了( )
A. 泡利原理 B. 能量最低原理
C. 洪特規(guī)則 D. 洪特規(guī)則特例
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【題目】在實驗室模擬工業(yè)上以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ.將黃銅礦精礦(主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎
Ⅱ.采用如下裝置進行電化學(xué)浸出實驗
將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。
Ⅲ.一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng)：
2RH(有機相)+ Cu2+(水相)
R2Cu(有機相)+ 2H+(水相)
分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。
Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
(1)黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：
CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
① 陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是 _____________。
② 電解過程中，陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是_____________。(使用化學(xué)用語作答)
(2)若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是 _____________；加入有機萃取劑的目的是___________________。
(3)步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 _____________。
(4)步驟Ⅳ，若電解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是 ___________________。(忽略電解前后溶液體積的變化)
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【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是（ ）
A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<W
C. 原子半徑：T>Q>R
D. T的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能和強堿反應(yīng)
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【題目】Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3的反應(yīng)類型是（ ）
A.化合反應(yīng)
B.分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng)
D.復(fù)分解反應(yīng)
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