Question

黑火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．其中被還原的元素是________，還原劑是________．若有1.6g S參加反應，則反應中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為________．

Answer 1

N、S    C    0.6N_A
分析：在氧化還原反應中，失電子化合價升高的反應物是還原劑，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，氧化劑被還原，根據(jù)硫和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．
解答：2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，硫元素的化合價由0價→-2價，得電子被還原，N元素的化合價由+5價→0價，得電子被還原，C元素的化合價由0價→+4價，失電子作還原劑，有32g硫參加反應時，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)是12 N_A，當有有1.6g S參加反應，則反應中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為0.6N_A，
故答案為：N、S；C；0.6N_A．
點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價是解本題的關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價變化來分析解答即可，難度不大．